Konwersja g / l do mg / ml iz powrotem

Gęstość to wielkość fizyczna określona przez stosunek masy ciała lub substancji do objętości zajmowanej przez to ciało lub substancję.

(1 gram na litr = 1 miligram na mililitr)

Możesz szybko wykonać tę prostą operację matematyczną za pomocą naszego programu online. W tym celu wprowadź wartość początkową w odpowiednim polu i kliknij przycisk.

W przypadku złożonych obliczeń dotyczących konwersji kilku jednostek miary na wymagane (na przykład do analizy matematycznej, fizycznej lub budżetowej grupy pozycji), można użyć uniwersalnych konwerterów jednostek miary.

Ta strona zawiera najłatwiejszy tłumacz online. Za pomocą tego kalkulatora można przenosić g / l do mg / ml za jednym kliknięciem iz powrotem.

Lekcja 15. Molarność i molarność

W lekcji 15 „Molarność i molarność” z kursu „Chemia dla manekinów” rozważamy koncepcje rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, aby dowiedzieć się, jak obliczyć stężenia molowe i molowe, a także rozcieńczyć roztwory. Niemożliwe jest wyjaśnienie, czym jest molalność i molarność, jeśli nie znasz pojęcia mola substancji, więc nie bądź leniwy i przeczytaj poprzednie lekcje. Nawiasem mówiąc, w ostatniej lekcji przeanalizowaliśmy zadania, aby wyjść z reakcji, spójrz, czy jesteś zainteresowany.

Chemicy często muszą pracować z płynnymi roztworami, ponieważ jest to korzystne środowisko dla reakcji chemicznych. Płyny są łatwe do wymieszania, w przeciwieństwie do ciał krystalicznych, a ciecz zajmuje mniej objętości niż gaz. Ze względu na te zalety reakcje chemiczne mogą być przeprowadzane znacznie szybciej, ponieważ początkowe odczynniki w ciekłym medium często spotykają się ze sobą i zderzają ze sobą. W poprzednich lekcjach zauważyliśmy, że woda należy do płynów polarnych, a zatem jest dobrym rozpuszczalnikiem do przeprowadzania reakcji chemicznych. Cząsteczki H₂J, jak również H + i OH - jony, na których woda jest w niewielkim stopniu zdysocjowana, mogą wywołać reakcje chemiczne, z powodu polaryzacji wiązań w innych cząsteczkach lub osłabienia wiązań między atomami. Dlatego życie na Ziemi nie powstało na lądzie ani w atmosferze, ale w wodzie.

Rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona

Roztwór można wytworzyć przez rozpuszczenie gazu w cieczy lub ciele stałym w cieczy. W obu przypadkach ciecz jest rozpuszczalnikiem, a drugi składnik jest substancją rozpuszczoną. Gdy roztwór tworzy się przez zmieszanie dwóch cieczy, rozpuszczalnik jest cieczą, która jest w większej ilości, innymi słowy, ma większe stężenie.

Obliczanie stężenia roztworu

Stężenie molowe

Koncentracja może być wyrażona na różne sposoby, ale najczęstszym sposobem jest wskazanie jej molarności. Stężenie molowe (molarność) jest liczbą moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu. Jednostkę molarności oznaczono symbolem M. Na przykład, dwa mole kwasu chlorowodorowego na 1 litr roztworu oznaczono 2 M HCl. Nawiasem mówiąc, jeśli 1 mol substancji rozpuszczonej spadnie do 1 litra roztworu, wówczas roztwór nazywa się unimolarny. Stężenie molowe roztworu jest oznaczone różnymi symbolami:

• cx, Сmx, [x], gdzie x jest substancją rozpuszczoną

Wzór na obliczenie stężenia molowego (molarności):

gdzie n jest ilością substancji rozpuszczonej w molach, V oznacza objętość roztworu w litrach.

Kilka słów o technice przygotowania rozwiązań o pożądanej molarności. Oczywiście, jeśli jeden mol substancji zostanie dodany do jednego litra rozpuszczalnika, całkowita objętość roztworu będzie nieco większa niż jeden litr, a zatem błędem będzie uznanie otrzymanego roztworu za pojedynczy molowy. Aby tego uniknąć, najpierw dodaj substancję, a następnie dodaj wodę, aż całkowita objętość roztworu wynosi 1 l. Przydatne będzie zapamiętanie przybliżonej zasady addytywności objętości, która stwierdza, że ​​objętość roztworu jest w przybliżeniu równa sumie objętości rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Roztwory wielu soli podlegają w przybliżeniu tej zasadzie.

Przykład 1. Chemik zadał zadanie rozpuszczenia 264 g siarczanu amonu (NH₄)₂TAK₄, a następnie obliczyć molarność otrzymanego roztworu i jego objętość, w oparciu o założenie addytywności objętości. Gęstość siarczanu amonu wynosi 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Korzystając z reguły addytywności dla tomów, znajdujemy końcową objętość rozwiązania:

Liczba moli rozpuszczonego siarczanu amonu wynosi:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2SO4

Ostatni krok! Molarność roztworu jest równa:

Przybliżona zasada addytywności objętościowej może być wykorzystana tylko do wstępnej wstępnej oceny molarności roztworu. Na przykład, w przykładzie 1, objętość otrzymanego roztworu faktycznie ma stężenie molowe 1,8 M, to znaczy błąd naszych obliczeń wynosi 3,3%.

Stężenie molowe

Wraz z molarnością chemicy stosują molalność lub stężenie molowe, które jest oparte na ilości użytego rozpuszczalnika, a nie na ilości otrzymanego roztworu. Stężenie molowe to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika (a nie rozwiązanie!). Molarność jest wyrażona w molach / kg i jest oznaczona małą literą m. Wzór na obliczenie stężenia molowego:

gdzie n oznacza ilość substancji rozpuszczonej w molach, m oznacza masę rozpuszczalnika w kg

Dla odniesienia, zauważamy, że 1 l wody = 1 kg wody i więcej, 1 g / ml = 1 kg / l.

Przykład 2. Chemik poprosił o określenie molalności roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 g kwasu octowego C₂H₄O₂ w 1 litrze etanolu. Gęstość etanolu wynosi 0,789 g / ml.

Liczba moli kwasu octowego w 5 g jest równa:

Masa 1 litra etanolu jest równa:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolu

Ostatni etap. Znajdź molalność powstałego rozwiązania:

• 0,833 mola / 0,789 kg rozpuszczalnika = 0,106 mola / kg

Jednostką molalności jest ML, więc odpowiedź można również zapisać 0,106 ML.

Rozcieńczalniki

W praktyce chemicznej są często zaangażowani w rozcieńczanie roztworów, tj. Przez dodanie rozpuszczalnika. Musisz tylko pamiętać, że liczba moli substancji rozpuszczonej, gdy roztwór jest rozcieńczony, pozostaje niezmieniona. I pamiętaj o formule właściwego rozcieńczania roztworu:

• Liczba moli substancji rozpuszczonej = c 1 V 1 = c 2 V 2

gdzie C 1 i V 1 oznacza stężenie molowe i objętość roztworu przed rozcieńczeniem, C 2 i V 2 oznaczają stężenie molowe i objętość roztworu po rozcieńczeniu. Przejrzyj zadania dotyczące rozcieńczania rozwiązań:

Przykład 3. Określ molarność roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 175 ml roztworu 2,00 M do 1,00 l.

W stanie problemu wartości są oznaczone 1, V 1 i V 2, dlatego stosując wzór rozcieńczenia roztworów, wyrażamy stężenie molowe otrzymanego roztworu za pomocą 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Przykład 4 sam. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 5,00 ml 6,00 M roztworu HCl, tak aby jego molarność wynosiła 0,1 M?

Odpowiedź: V 2 = 300 ml

Bez wątpienia sam domyśliłeś się, że lekcja 15 „Molalność i molarność” jest bardzo ważna, ponieważ 90% całej chemii laboratoryjnej jest związane z przygotowaniem roztworów o pożądanym stężeniu. Dlatego zbadaj materiał od pokrycia do pokrycia. Jeśli masz jakieś pytania, napisz je w komentarzach.

Koncentracja roztworów. Sposoby wyrażania stężenia roztworów.

Stężenie roztworu można wyrazić zarówno w jednostkach bezwymiarowych (ułamki, procent), jak iw wartościach wymiarowych (ułamki masowe, molarność, miana, ułamki molowe).

Stężenie to skład ilościowy substancji rozpuszczonej (w określonych jednostkach) na jednostkę objętości lub masy. Substancję rozpuszczoną oznaczono X, a rozpuszczalnikiem S. Najczęściej używam pojęcia molarności (stężenie molowe) i ułamka molowego.

Sposoby wyrażania stężenia roztworów.

1. Ułamek masowy (lub procentowe stężenie substancji) jest stosunkiem masy substancji rozpuszczonej m do całkowitej masy roztworu. Dla roztworu binarnego składającego się z substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika:

ω jest ułamkiem masowym substancji rozpuszczonej;

m_in-va - masa substancji rozpuszczonej;

Ułamek masowy wyrażony w ułamkach jednostki lub w procentach.

2. Stężenie molowe lub molarność to liczba moli rozpuszczonej substancji w jednym litrze roztworu V:

C oznacza stężenie molowe rozpuszczonej substancji, mol / l (możliwe jest również oznaczenie M, na przykład 0,2 M HCl);

n oznacza ilość substancji rozpuszczonej, mol;

V - objętość roztworu, l.

Roztwór nazywa się molowy lub jeden molowy, jeśli 1 mol substancji rozpuszcza się w 1 litrze roztworu, 0,1 mol substancji rozpuszcza się w dziesiętnym, 0,01 mol substancji rozpuszcza się w centiolar, 0,001 mol substancji rozpuszcza się w milimolach.

3. Stężenie molowe (molalność) roztworu C (x) wskazuje liczbę moli n substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika m:

С (x) - molalność, mol / kg;

n oznacza ilość substancji rozpuszczonej, mol;

4. Miano - zawartość substancji w gramach w 1 ml roztworu:

T oznacza miano rozpuszczonej substancji, g / ml;

m_in-va - masa substancji rozpuszczonej, g;

5. Ułamek molowy rozpuszczonej substancji jest bezwymiarową ilością równą stosunkowi ilości rozpuszczonej substancji n do całkowitej ilości substancji w roztworze:

N jest ułamkiem molowym rozpuszczonej substancji;

n oznacza ilość rozpuszczonej substancji, mol;

n_{r la} - ilość substancji rozpuszczalnikowej, mol.

Suma ułamków molowych powinna wynosić 1:

Czasami przy rozwiązywaniu problemów konieczne jest przejście z jednej jednostki ekspresji na inną:

ω (X) jest ułamkiem masowym substancji rozpuszczonej, w%;

M (X) to masa molowa substancji rozpuszczonej;

ρ = m / (1000V) jest gęstością roztworu. 6. Normalne stężenie roztworów (normalność lub równoważne stężenie molowe) jest liczbą gram-równoważników danej substancji w jednym litrze roztworu.

Gram-ekwiwalent substancji - liczba gramów substancji, liczbowo równa jej równoważnikowi.

Równoważnik to konwencjonalna jednostka równoważna jednemu jonowi wodoru w reakcjach kwasowo-zasadowych lub jednemu elektronowi w reakcjach redoks.

W celu zarejestrowania stężenia takich roztworów stosuje się skróty n lub N. Na przykład roztwór zawierający 0,1 mol eq / l jest nazywany decinormal i jest zapisywany jako 0,1 n.

Z_H - normalne stężenie, mol-eq / l;

z to numer równoważności;

Rozpuszczalność substancji S to maksymalna masa substancji, która może rozpuścić się w 100 g rozpuszczalnika:

Współczynnik rozpuszczalności - stosunek masy substancji tworzącej nasycony roztwór w określonej temperaturze do masy rozpuszczalnika:

Pełna morfologia krwi (KLA): co pokazuje, szybkość i odchylenia, tabele wyników

Pełna morfologia odnosi się do rutynowych badań w dowolnym laboratorium klinicznym - jest to pierwszy test, który dana osoba wykonuje, gdy przechodzi badania lekarskie lub gdy zachoruje. W laboratorium KLA jest klasyfikowany jako ogólna metoda badań klinicznych (kliniczna analiza krwi).

Nawet ludzie z dala od wszystkich mądrości laboratoryjnych, olśniewający masą trudnych terminów, byli dobrze zorientowani w normach, znaczeniach, nazwach i innych parametrach, aż komórki poziomu leukocytów (formuła leukocytów), erytrocyty i hemoglobina ze wskaźnikiem koloru pojawiły się w formularzu odpowiedzi. Powszechne osiedlanie się instytucji medycznych z różnego rodzaju sprzętem nie przeszło przez laboratorium, wielu doświadczonych pacjentów znajdowało się w impasie: jakiś niezrozumiały skrót liter łacińskich, wiele różnych liczb, różne cechy erytrocytów i płytek krwi...

Odszyfruj samodzielnie

Trudności dla pacjentów to pełna morfologia krwi, wytwarzana przez automatyczny analizator i skrupulatnie przepisywana w formie przez odpowiedzialnego technika laboratoryjnego. Nawiasem mówiąc, „złoty standard” badań klinicznych (mikroskop i oczy lekarza) nie został odwołany, więc wszelkie analizy przeprowadzone w celu postawienia diagnozy powinny być zastosowane do szkła, zabarwione i zeskanowane w celu zidentyfikowania zmian morfologicznych w komórkach krwi. Urządzenie w przypadku znacznego spadku lub wzrostu pewnej populacji komórek nie może sobie poradzić i „protestować” (odmówić pracy), bez względu na to, jak dobry jest.

Czasami ludzie próbują znaleźć różnice między ogólnymi i klinicznymi badaniami krwi, ale nie trzeba ich szukać, ponieważ analiza kliniczna implikuje te same badania, które dla wygody nazywane są ogólnymi (tak krótszymi i bardziej zrozumiałymi), ale esencja się nie zmienia.

Ogólne (rozwinięte) badanie krwi obejmuje:

• Oznaczanie zawartości komórkowych elementów krwi: czerwonych krwinek - czerwonych krwinek, pigmentu zawierającego hemoglobinę, który określa kolor krwi, a zatem leukocytów, które nie zawierają tego pigmentu, są nazywane białymi krwinkami (neutrofile, eozynofile, bazofile, limfocyty, monocyty);
• Poziom hemoglobiny;
• Hematokryt (w analizatorze hematologicznym, chociaż można go określić w przybliżeniu za pomocą oka po samoistnym osiadaniu czerwonych krwinek na dnie);
• Wskaźnik koloru obliczony według wzoru, jeśli badanie przeprowadzono ręcznie, bez udziału sprzętu laboratoryjnego;
• Tempo sedymentacji erytrocytów (ESR), które wcześniej nazywano reakcją (ROE).

Pełna morfologia pokazuje reakcję tego cennego płynu biologicznego na wszelkie procesy zachodzące w organizmie. Ile czerwonych krwinek i hemoglobiny, które pełnią funkcję oddychania (transfer tlenu i usuwanie z nich dwutlenku węgla), leukocyty chronią organizm przed infekcją, płytki krwi biorące udział w procesie krzepnięcia, jak organizm reaguje na procesy patologiczne, jednym słowem, OAK odzwierciedla stan sam organizm w różnych okresach życia. Termin „pełna morfologia krwi” oznacza, że ​​oprócz głównych wskaźników (leukocyty, hemoglobina, erytrocyty), formuła leukocytów (granulocyty i komórki agranulocytów) jest szczegółowo badana.

Lepiej jest powierzyć odszyfrowanie badania krwi lekarzowi, ale jeśli istnieje szczególne pragnienie, pacjent może spróbować samodzielnie zbadać wynik podany w laboratorium klinicznym, a my pomożemy mu w tym, łącząc zwykłe nazwy ze skrótem automatycznego analizatora.

Tabela jest łatwiejsza do zrozumienia

Z reguły wyniki badania są zapisywane w specjalnym formularzu, który jest wysyłany do lekarza lub wydawany pacjentowi. Aby ułatwić nawigację, postaramy się przedstawić szczegółową analizę w postaci tabeli, w której dodajemy normalne wskaźniki krwi. Czytelnik w tabeli zobaczy również takie komórki jak retikulocyty. Nie są one obowiązkowymi wskaźnikami ogólnego badania krwi i są młodymi formami czerwonych krwinek, to znaczy są prekursorami czerwonych krwinek. Retikulocyty bada się w celu zidentyfikowania przyczyn niedokrwistości. W krwi obwodowej dorosłej osoby zdrowej jest ich całkiem sporo (norma jest pokazana w tabeli), u noworodków komórki te mogą być 10 razy większe.

Neutrofile (NEUT),%
mielocyty,%
młody,%

neutrofile kłute,%
w wartościach bezwzględnych 10 9 / l

segmentowane neutrofile,%
w wartościach bezwzględnych 10 9 / l

I osobny stół dla dzieci

Adaptacja do nowych warunków życia wszystkich układów ciała noworodków, ich dalszy rozwój u dzieci po roku i końcowa formacja w okresie dojrzewania sprawia, że ​​morfologia krwi różni się od tych u dorosłych. Nic dziwnego, że normy małego dziecka i osoby, która przekroczyła wiek pełnoletności, mogą czasami różnić się znacząco, dlatego istnieje tabela normalnych wartości dla dzieci.

Należy zauważyć, że wartości norm mogą się różnić w różnych źródłach medycznych i różnych laboratoriach. Nie wynika to z faktu, że ktoś nie wie, ile komórek powinno być lub jaki jest normalny poziom hemoglobiny. Po prostu, używając różnych systemów i technik analitycznych, każde laboratorium ma swoje własne wartości odniesienia. Jednak te subtelności nie są interesujące dla czytelnika...

Następnie przeanalizujemy bardziej szczegółowo główne wskaźniki całkowitej liczby krwinek i ustalimy ich rolę.

Czerwone krwinki w ogólnej analizie krwi i ich właściwości

Erytrocyty lub krwinki czerwone (Er, Er) są najliczniejszą grupą elementów komórkowych krwi, reprezentowanych przez dyski niejądrowe o kształcie dwuwklęsłym (norma dla kobiet i mężczyzn jest inna i wynosi 3,8 - 4,5 x 10 12 / l oraz 4,4 - 5, 0 x 10 12 / l, odpowiednio). Erytrocyty przewodzą pełnej morfologii krwi. Posiadając liczne funkcje (oddychanie tkanek, regulacja równowagi wodno-solnej, przenoszenie przeciwciał i kompleksów immunologicznych na ich powierzchniach, udział w procesie krzepnięcia itp.), Komórki te mają zdolność penetracji najbardziej niedostępnych miejsc (wąskie i zwinięte naczynia włosowate). Aby wykonać te zadania, czerwone krwinki muszą mieć pewne cechy: rozmiar, kształt i wysoką plastyczność. Wszelkie zmiany tych parametrów, które wykraczają poza normę, pokazują ogólne badanie krwi (badanie czerwonej części).

Czerwone krwinki zawierają ważny składnik ciała, składający się z białka i żelaza. To jest czerwony barwnik krwi zwany hemoglobiną. Zmniejszenie liczby czerwonych krwinek zwykle pociąga za sobą spadek poziomu Hb, chociaż jest jeszcze inny obraz: jest wystarczająco dużo czerwonych krwinek, ale wiele z nich jest pustych, a następnie w KLA występuje niska zawartość czerwonego pigmentu. Aby poznać i ocenić wszystkie te wskaźniki, istnieją specjalne formuły, które lekarze stosowali przed pojawieniem się automatycznych analizatorów. Teraz sprzęt jest zaangażowany w podobne przypadki, a ogólne kolumny z niezrozumiałym skrótem i nowymi jednostkami miary pojawiły się na ogólnym formularzu badania krwi:

1. RBC to całkowita liczba czerwonych krwinek (erytrocytów). Starzy ludzie pamiętają, że zanim zostali policzeni w komorze Goryaev do milionów w mikrolitrze (4,0 - 5,0 mln - była taka reguła). Teraz ilość jest mierzona w jednostkach SI - tera na litr (10 12 komórek / l). Zwiększenie liczby erytrocytozy może być związane z aktywnością psycho-emocjonalną i fizyczną, którą należy wziąć pod uwagę podczas ogólnego badania krwi. Patologiczny wzrost krwinek czerwonych - erytremia z reguły wiąże się z upośledzonym tworzeniem się krwi. Niskie wartości wskaźnika (erytropenia) występują z utratą krwi, hemolizą, niedokrwistością i zmniejszeniem produkcji krwinek czerwonych.
2. HGB to hemoglobina, jest to żelazo zawierające żelazo i jest mierzone w gramach na litr (g / l), chociaż trudno jest oprzeć się na szczegółowym opisie wskaźnika, ponieważ prawdopodobnie nie ma osoby, która nie wie o szybkości hemoglobiny (120 - 140 g / l u kobiet, 130-160 g / l u mężczyzn), a jego głównym celem jest transport tlenu (oksyhemoglobiny) do tkanek, dwutlenku węgla (karbohemoglobiny) z nich i utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej. Z reguły przy spadku tego wskaźnika należy myśleć o niedokrwistości. Spadek stężenia hemoglobiny poniżej dopuszczalnego poziomu wymaga kompleksowego badania pacjenta (poszukiwanie przyczyny).

HCT - hematokryt, szybkość wyrażana jest w procentach. Można zaobserwować, czy butelka krwi w puszce jest pozostawiona sama do spontanicznej sedymentacji krwinek: czerwony jest nasyconą częścią, osadzoną na dnie - krwinki, żółtawy płyn górnej warstwy jest osoczem, stosunek między upadłymi krwinkami czerwonymi i całkowitą objętością krwi jest hematokrytem. Wzrost częstości obserwuje się w przypadku erytremii, erytrocytozy, wstrząsu, wielomoczu, zmniejszenia poziomu niedokrwistości i zwiększenia objętości krwi krążącej (BCC) z powodu wzrostu stężenia osocza (na przykład podczas ciąży).

Wskaźnik choroby mnogiej - ESR

ESR (szybkość sedymentacji erytrocytów) jest uważany za wskaźnik (niespecyficzny) szerokiej gamy zmian patologicznych w organizmie, dlatego test ten prawie nigdy nie jest unikany w poszukiwaniu diagnostycznym. Norma ESR zależy od płci i wieku - u absolutnie zdrowych kobiet może być 1,5 raza wyższa niż ten wskaźnik u dzieci i dorosłych mężczyzn.

Z reguły taki wskaźnik, jak ESR, jest zapisywany w dolnej części formularza, to znaczy uzupełnia pełną liczbę krwinek. W większości przypadków ESR jest mierzony w 60 minut (1 godzina) na trójnogu Panchenkov, co jest niezastąpione do dziś, chociaż w naszym zaawansowanym technologicznie czasie istnieją urządzenia, które mogą skrócić czas wykrywania, ale nie wszystkie laboratoria je posiadają.

Formuła leukocytów

Leukocyty (Le) to „pstrobarwna” grupa komórek reprezentujących „białą” krew. Liczba leukocytów nie jest tak wysoka jak zawartość czerwonych krwinek (erytrocytów), ich normalna wartość u dorosłego waha się od 4,0 do 9,0 x 10 9 / l.

W KLA komórki te są reprezentowane jako dwie populacje:

1. Komórki granulocytów (leukocyty ziarniste) zawierające granulki wypełnione substancjami biologicznie czynnymi (BAS): neutrofile (pałeczki, segmenty, młodzież, mielocyty), bazofile, eozynofile;
2. Przedstawiciele serii agranulocytów, które jednak mogą również mieć granulki, ale o innym pochodzeniu i celu: komórki immunokompetentne (limfocyty) i „sanitariusze” ciała - monocyty (makrofagi).

Najczęstszą przyczyną zwiększonych leukocytów we krwi (leukocytoza) jest proces zakaźny-zapalny:

• W fazie ostrej pula neutrofili jest aktywowana i odpowiednio wzrasta (aż do uwolnienia młodych form);
• Monocyty (makrofagi) są zaangażowane w ten proces nieco później;
• Stopień odzysku może być określony przez zwiększoną liczbę eozynofili i limfocytów.

Obliczenia formuły leukocytów, jak wspomniano powyżej, nie w pełni ufają nawet najbardziej zaawansowanym technologicznie urządzeniom, chociaż nie można ich podejrzewać o błędy - urządzenia działają dobrze i dokładnie, dostarczają dużą ilość informacji, znacznie większą niż podczas pracy ręcznej. Istnieje jednak jeden drobny niuans - automat nie może jeszcze w pełni zobaczyć zmian morfologicznych w cytoplazmie i aparacie jądrowym komórki leukocytów i zastąpić oczu lekarza. Pod tym względem identyfikacja postaci patologicznych jest jednak przeprowadzana wizualnie, a analizator umożliwia odczytanie całkowitej liczby białych krwinek i podzielenie leukocytów na 5 parametrów (neutrofile, bazofile, eozynofile, monocyty i limfocyty), jeśli laboratorium ma wysoce precyzyjny system analityczny klasy 3.

Oczy człowieka i samochodu

Analizatory hematologiczne najnowszej generacji są nie tylko zdolne do przeprowadzenia złożonej analizy przedstawicieli granulocytów, ale także do różnicowania komórek agranulocytów (limfocytów) w obrębie populacji (subpopulacje komórek T, limfocyty B). Lekarze z powodzeniem korzystają ze swoich usług, ale niestety taki sprzęt jest nadal przywilejem specjalistycznych klinik i dużych centrów medycznych. Przy braku jakiegokolwiek analizatora hematologicznego liczbę leukocytów można policzyć za pomocą starej metody przestarzałej (w komorze Goryaeva). Tymczasem czytelnik nie powinien myśleć, że ta lub inna metoda (ręczna lub automatyczna) jest koniecznie lepsza, lekarze pracujący w laboratorium monitorują to, kontrolują siebie i maszynę, a jeśli mają najmniejsze wątpliwości, poproszą pacjenta o powtórzenie badania. Więc leukocyty:

1. WBC to liczba białych krwinek (leukocytów). Zliczanie formuły leukocytów nie ufa żadnemu urządzeniu nawet najbardziej zaawansowanemu (klasa III), ponieważ trudno mu odróżnić młodych ludzi od pasma i neutrofili, ponieważ maszyna to jedno granulocyty neutrofilowe. Obliczenia stosunku różnych przedstawicieli łącza leukocytarnego zakłada lekarz, który widzi na własne oczy, co dzieje się w jądrze i cytoplazmie komórek.
2. GR - granulocyty (w analizatorze). Podczas pracy ręcznej: granulocyty = wszystkie komórki serii leukocytów - (monocyty + limfocyty) - zwiększenie częstości może wskazywać na ostrą fazę procesu zakaźnego (wzrost populacji granulocytów z powodu puli neutrofilów). Granulocyty w ogólnej analizie krwi są przedstawione w postaci 3 subpopulacji: eozynofile, bazofile, neutrofile i neutrofile, z kolei, są obecne w postaci pręcików i segmentów lub mogą pojawić się bez dokończenia ich dojrzewania (młode mielocyty), gdy proces tworzenia krwi zostanie utracony lub wyczerpany rezerwowa pojemność organizmu (ciężkie infekcje):
   • NEUT, neutrofile (mielocyty, młodzież, pręciki, segmenty) - te komórki, posiadające dobre zdolności fagocytarne, jako pierwsze spieszą się, aby chronić organizm przed infekcją;
   • BASO, bazofile (zwiększona - reakcja alergiczna);
   • EO, eozynofile (zwiększone - alergia, inwazja robaków, okres regeneracji).
3. MON, Mo (monocyty) - największe komórki wchodzące w skład MHC (jednojądrzasty system fagocytarny). Występują w postaci makrofagów we wszystkich ogniskach zapalnych i nie spieszą się z pozostawieniem ich na jakiś czas po tym, jak proces ustąpi.
4. LYM, Ly (limfocyty) - przypisane do klasy komórek odpornościowych, ich różne populacje i subpopulacje (limfocyty T i B) biorą udział we wdrażaniu odporności komórkowej i humoralnej. Podwyższone wartości wskaźnika wskazują na przejście ostrego procesu do przewlekłego lub do etapu powrotu do zdrowia.

Link do płytek

Poniższy skrót ogólnego badania krwi odnosi się do komórek zwanych płytkami krwi lub płytkami krwi. Badanie płytek krwi bez analizatora hematologicznego jest dość pracochłonne, komórki wymagają specjalnego podejścia do barwienia, dlatego bez systemu analitycznego test ten jest przeprowadzany w razie potrzeby i nie jest to analiza domyślna.

Analizator, rozkładający komórki, podobnie jak erytrocyty, oblicza całkowitą liczbę płytek krwi i wskaźników płytek krwi (MPV, PDW, PCT):

• PLT jest wskaźnikiem liczby płytek krwi (płytek krwi). Podwyższona liczba płytek krwi jest nazywana trombocytozą, obniżony poziom jest nazywany trombocytopenią.
• MPV to średnia objętość płytek krwi, jednorodność wielkości populacji płytek, wyrażona w femtoliterach;
• PDW - szerokość rozkładu tych komórek według objętości -%, ilościowo - stopień anizocytozy płytek krwi;
• PCT (trombokryt) jest analogiem hematokrytu, wyrażonym w procentach i wskazuje odsetek płytek krwi pełnej.

Podwyższony poziom płytek krwi i zmiany w jednym lub drugim indeksie płytek krwi mogą wskazywać na dość poważną patologię: choroby mieloproliferacyjne, zakaźne procesy zapalne zlokalizowane w różnych narządach, a także rozwój nowotworów złośliwych. Tymczasem liczba płytek krwi może wzrosnąć: aktywność fizyczna, poród, interwencja chirurgiczna.

Spadek zawartości tych komórek obserwuje się w procesach autoimmunologicznych, plamicy małopłytkowej, miażdżycy, angiopatii, infekcjach, masywnych transfuzjach. Mały spadek poziomu płytek krwi obserwowany przed miesiączką i podczas ciąży, jednak zmniejszenie ich liczby do 140,0 x 109 / l i poniżej powinno być powodem do niepokoju.

Każdy wie, jak przygotować się do analizy?

Wiadomo, że wiele wskaźników (zwłaszcza leukocytów i czerwonych krwinek) różni się w zależności od wcześniejszych okoliczności:

1. Stres emocjonalny;
2. Intensywna aktywność fizyczna (leukocytoza miogeniczna);
3. Żywność (leukocytoza trawienna);
4. Złe nawyki w postaci palenia lub bezmyślnego używania mocnych napojów;
5. Korzystanie z niektórych leków;
6. Promieniowanie słoneczne (przed zdaniem testów niepożądane jest chodzenie na plażę).

Nikt nie chce uzyskać niewiarygodnych wyników, dlatego trzeba poddać się analizie na pusty żołądek, na trzeźwej głowie i bez porannego papierosa, uspokoić się w 30 minut, nie biegać ani nie skakać. Ludzie są zobowiązani wiedzieć, że po południu, po przebyciu słońca i podczas ciężkiej pracy fizycznej, pewna leukocytoza zostanie odnotowana we krwi.

Płeć żeńska ma jeszcze więcej ograniczeń, dlatego przedstawiciele płci pięknej muszą pamiętać, że:

• Faza owulacji podnosi całkowitą liczbę leukocytów, ale zmniejsza poziom eozynofili;
• Neutrofilia jest notowana podczas ciąży (przed porodem i podczas jego trwania);
• Ból związany z menstruacją i same miesiączki mogą również powodować pewne zmiany w wynikach analizy - konieczne będzie ponowne oddanie krwi.

Krew do pełnego badania krwi, pod warunkiem, że jest przeprowadzana w analizatorze hematologicznym, jest obecnie w większości przypadków pobierana z żyły, wraz z innymi testami (biochemia), ale w oddzielnej probówce (wakutainer z umieszczonym w nim antykoagulantem). Istnieją również małe mikrokontenery (z EDTA) przeznaczone do pobierania krwi z palca (płatek ucha, pięta), które są często używane do wykonywania testów u niemowląt.

Morfologia krwi z żyły różni się nieco od wyników uzyskanych w badaniu krwi włośniczkowej - w hemoglobinie żylnej jest więcej, więcej czerwonych krwinek. W międzyczasie uważa się, że przyjmowanie KLA jest lepsze z żyły: komórki są mniej uszkodzone, kontakt ze skórą jest zminimalizowany, a objętość krwi żylnej pobrana w razie potrzeby pozwala powtórzyć analizę, jeśli wyniki są wątpliwe lub rozszerzyć zakres badań (i nagle okazuje się, że co trzeba zrobić, także retikulocyty?).

Ponadto wielu ludzi (nawiasem mówiąc, częściej dorośli), całkowicie nie reagujących na nakłucie żyły, boi się skaryfikatora, który jest przebijany palcem, a czasami palce są niebieskie i zimne - z trudem wydobywa się krew. System analityczny, który wykonuje szczegółowe badanie krwi, „wie”, jak pracować z krwią żylną i kapilarną, jest zaprogramowany na różne opcje, dzięki czemu może łatwo „dowiedzieć się”, co to jest. Cóż, jeśli urządzenie ulegnie awarii, zostanie zastąpione przez wysoko wykwalifikowanego specjalistę, który sprawdzi, sprawdzi i podejmie decyzję, opierając się nie tylko na zdolności maszyny, ale także na własnych oczach.

Konwerter jednostek

Konwersja jednostek: miligram na litr [mg / l] gram na litr [g / l]

Przewodność elektryczna

Przeczytaj więcej o stężeniu masy w roztworze.

Ogólne informacje

W życiu codziennym iw przemyśle substancje w czystej postaci są rzadko używane. Nawet woda, jeśli nie jest destylowana, jest zazwyczaj mieszana z innymi substancjami. Najczęściej stosujemy rozwiązania, które są mieszaniną kilku substancji jednocześnie. Nie każdą mieszaninę można nazwać roztworem, ale tylko taką, w której mieszanych substancji nie można oddzielić mechanicznie. Ponadto rozwiązania są stabilne, to znaczy wszystkie składniki w nich są w jednym stanie agregacyjnym, na przykład w postaci cieczy. Rozwiązania są szeroko stosowane w medycynie, kosmetykach, gotowaniu, barwnikach i farbach oraz w produktach czyszczących. Środki do czyszczenia domu często zawierają rozwiązania. Często sam rozpuszczalnik tworzy roztwór z zanieczyszczeniami. Wiele napojów to także rozwiązania. Ważne jest, aby móc regulować stężenie substancji w roztworach, ponieważ stężenie wpływa na właściwości roztworu. W tym konwerterze będziemy mówić o stężeniu wagowym, chociaż można również zmierzyć stężenie według objętości lub w procentach. Aby określić stężenie wagowe, konieczne jest podzielenie całkowitej masy substancji rozpuszczonej przez objętość całego roztworu. Wartość ta jest łatwa do przeliczenia na stężenie w procentach, mnożąc ją przez 100%.

Rozwiązania

Jeśli miksujesz dwie lub więcej substancji, możesz uzyskać trzy rodzaje mieszanki. Rozwiązanie jest tylko jednym z tych typów. Ponadto można uzyskać układ koloidalny, podobny do roztworu, ale półprzezroczysty lub nieprzezroczysty, w którym znajdują się cząstki większe niż cząstki w roztworze - zawiesina. Cząsteczki w nim są jeszcze większe i są oddzielone od reszty mieszaniny, to znaczy osiadają, jeśli zawiesina pozostaje w spoczynku przez określony czas. Mleko i krew są przykładami układów koloidalnych, a powietrze z cząstkami pyłu lub wodą morską po burzy z cząstkami mułu i piasku są przykładami zawiesin.

Substancja rozpuszczona w roztworze nazywana jest substancją rozpuszczoną. Składnik roztworu, w którym znajduje się substancja rozpuszczona, nazywany jest rozpuszczalnikiem. Zwykle każde rozwiązanie ma maksymalne stężenie substancji rozpuszczonej dla określonej temperatury i ciśnienia. Jeśli spróbujesz rozpuścić większą ilość tej substancji w takim roztworze, po prostu się nie rozpuści. Przy zmianie ciśnienia lub temperatury maksymalne stężenie substancji również zwykle się zmienia. Najczęściej, wraz ze wzrostem temperatury, zwiększa się możliwe stężenie substancji rozpuszczonej, chociaż dla niektórych substancji zależność ta jest odwrotna. Roztwory o wysokim stężeniu substancji rozpuszczonej są nazywane roztworami stężonymi, a substancje o niskim stężeniu są, przeciwnie, słabymi roztworami. Po rozpuszczeniu substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku, właściwości rozpuszczalnika i zmiana substancji rozpuszczonej, a sam roztwór przyjmuje jednorodny stan agregacji. Poniżej przedstawiono przykłady rozpuszczalników i roztworów, których często używamy w życiu codziennym.

Domowe i przemysłowe środki czyszczące

Czyszczenie to proces chemiczny, podczas którego środek czyszczący rozpuszcza plamy i brud. Często podczas czyszczenia brud i środek czyszczący tworzą rozwiązanie. Środek czyszczący działa jak rozpuszczalnik, a brud staje się substancją rozpuszczalną. Istnieją inne rodzaje środków czyszczących. Emulgatory usuwają plamy, a biologiczne środki czyszczące z enzymów przetwarzają plamę, jak gdyby ją zjadały. W tym artykule rozważymy tylko rozpuszczalniki.

Przed rozwojem przemysłu chemicznego sole amonowe rozpuszczone w wodzie były używane do czyszczenia odzieży, tkanin i wyrobów wełnianych, a także do przygotowania wełny do dalszego przetwarzania i filcowania. Zazwyczaj amoniak wydobywano z moczu zwierząt i ludzi, aw starożytnym Rzymie było takie żądanie, aby był podatek od jego sprzedaży. W starożytnym Rzymie, podczas przetwarzania wełny, był zwykle zanurzony w sfermentowanym moczu i deptany. Ponieważ jest to dość nieprzyjemne zadanie, zwykle robili to niewolnicy. Oprócz moczu lub z nim użyto gliny, która absorbuje tłuszcze i inne biomateriały, znane jako glinki wybielające. Później takie gliny były używane samodzielnie i czasami są używane do dziś.

Substancje stosowane do czyszczenia w domu często zawierają amoniak. W przypadku czyszczenia na sucho należy zamiast tego używać rozpuszczalników, które rozpuszczają tłuszcz i inne substancje przylegające do materiału. Zazwyczaj te rozpuszczalniki są cieczami, podobnie jak przy zwykłym myciu, ale czyszczenie na sucho jest inne, ponieważ jest to proces łagodniejszy. Rozpuszczalniki są zazwyczaj tak mocne, że mogą rozpuszczać guziki i elementy dekoracyjne wykonane z plastiku, takie jak cekiny. Aby ich nie zepsuć, są one albo pokryte materiałem ochronnym, albo usunięte, a następnie uszyte po oczyszczeniu. Ubrania przemywa się destylowanym rozpuszczalnikiem, który następnie usuwa się przez odwirowanie i odparowanie. Cykl czyszczenia występuje w niskich temperaturach, do 30 ° C Podczas cyklu suszenia ubrania suszy się gorącym powietrzem o temperaturze 60–63 ° C, aby odparować rozpuszczalnik pozostały po wirowaniu.

Prawie cała ilość rozpuszczalnika użytego podczas czyszczenia ulega zmniejszeniu po wysuszeniu, destylacji i ponownym użyciu. Jednym z najczęstszych rozpuszczalników jest tetrachloroetylen. W porównaniu z innymi produktami czyszczącymi jest tani, ale uważa się go za mało bezpieczny. W niektórych krajach tetrachloroetylen jest stopniowo zastępowany przez bezpieczniejsze substancje, na przykład ciekły CO2, rozpuszczalniki węglowodorowe, płyny silikonowe i inne.

Manicure

Skład lakieru do paznokci obejmuje barwniki i pigmenty, a także substancje stabilizujące, które chronią lakier przed wypalaniem na słońcu. Ponadto zawiera polimery, które sprawiają, że lakier jest bardziej gęsty i nie pozwalają iskrom opaść na dno, a także pomagają lakierowi lepiej trzymać się paznokci. W niektórych krajach lakier do paznokci jest klasyfikowany jako substancja niebezpieczna, ponieważ jest toksyczny.

Zmywacz do paznokci jest również rozpuszczalnikiem, który usuwa lakier do paznokci na tej samej zasadzie co inne rozpuszczalniki. Oznacza to, że tworzy roztwór z lakierem, zmieniając go z ciała stałego w płyn. Istnieje kilka rodzajów zmywaczy do paznokci: silniejsze zawierają aceton, a słabsze rozpuszczalniki nie zawierają acetonu. Aceton lepiej i szybciej rozpuszcza lakier, ale bardziej wysusza skórę i psuje paznokcie niż rozpuszczalniki bez acetonu. Przy usuwaniu fałszywych paznokci bez acetonu nie wystarczy - rozpuszcza je w taki sam sposób jak lakier do paznokci.

Farby i rozpuszczalniki

Rozcieńczalniki do farb są jak zmywacze do paznokci. Zmniejszają koncentrację farb olejnych. Przykładami rozcieńczalników do farb są benzyna lakowa, aceton, terpentyna i keton metylowo-etylowy. Substancje te usuwają farbę np. Ze szczotek podczas czyszczenia lub z powierzchni zabrudzonych podczas malowania. Rozcieńczają również farbę, na przykład, aby wlać ją do opryskiwacza. Rozcieńczalniki do farb emitują toksyczne opary, dlatego należy z nimi pracować w rękawicach, okularach i masce oddechowej.

Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z rozpuszczalnikami

Większość rozpuszczalników jest toksyczna. Są one zwykle traktowane jako substancje niebezpieczne i usuwane zgodnie z zasadami usuwania odpadów niebezpiecznych. Z rozpuszczalnikami należy obchodzić się ostrożnie, należy przestrzegać zasad bezpieczeństwa zawartych w instrukcji ich używania, przechowywania i recyklingu. Na przykład w większości przypadków pracy z rozpuszczalnikami należy chronić oczy, skórę i błony śluzowe za pomocą rękawic, okularów i respiratora. Ponadto rozpuszczalniki są bardzo łatwopalne i niebezpieczne jest pozostawianie ich w butlach i pojemnikach, nawet w bardzo małych ilościach. Dlatego puste puszki, puszki i pojemniki z rozpuszczalnikami przechowuje się na dole. Podczas recyklingu i utylizacji rozpuszczalników należy najpierw zapoznać się z zasadami ich usuwania, przyjętymi w tej miejscowości lub kraju, w celu uniknięcia zanieczyszczenia środowiska.

Stężenie substancji, jednostek

Znaczenie terminu Koncentracja substancji, jednostki w Encyklopedii Biblioteki Naukowej

Stężenie substancji, jednostek - miligram procent (mg%): ilość substancji (w mg) na 100 g roztworu

Milionowy udział (milion -1, ppm): 1 milion -1 - 10 -4%, tj. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg% (roztwór); 1 ppm -1 - 1 µg / ml - 1 mg / l

Aby wyrazić stężenie, jeśli masa cząsteczkowa substancji jest nieznana, najlepiej użyć stężenia procentowego.

Procent masy (% wag.)
w / w to ilość substancji w gramach na 100 g roztworu; w / v - ilość substancji w gramach w 100 ml roztworu

Procent wolumenu (% obj.)
v / v - liczba substancji w mililitrach w 100 ml roztworu

Stężenie molowe = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - liczba moli substancji rozpuszczonej w V ml roztworu
g₂ - masa substancji rozpuszczonej w gramach
M₂ - masa substancji, liczbowo równa jej masie cząsteczkowej

Normalne stężenie = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - liczba gramowych równoważników substancji rozpuszczonej w V ml roztworu
v jest czynnikiem łączącym liczbę moli i liczbę gram-ekwiwalentów substancji; jest on liczbowo równy odwrotności zasadowości (atomowości) kwasu (zasady), liczby elektronów przenoszonych lub akceptowanych przez jedną cząsteczkę podczas procesów redoks lub formalnej wartościowości prostych jonów

Stężenie molowe = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - liczba moli substancji rozpuszczonej wg₁ g rozpuszczalnik

Roztwór molowy (1 Ml) (mol / kg) zawiera 1 mol substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika
czytaj to samo

Lekcja 15. Molarność i molarność

W lekcji 15 „Molarność i molarność” z kursu „Chemia dla manekinów” rozważamy koncepcje rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, aby dowiedzieć się, jak obliczyć stężenia molowe i molowe, a także rozcieńczyć roztwory. Niemożliwe jest wyjaśnienie, czym jest molalność i molarność, jeśli nie znasz pojęcia mola substancji, więc nie bądź leniwy i przeczytaj poprzednie lekcje. Nawiasem mówiąc, w ostatniej lekcji przeanalizowaliśmy zadania, aby wyjść z reakcji, spójrz, czy jesteś zainteresowany.

Chemicy często muszą pracować z płynnymi roztworami, ponieważ jest to korzystne środowisko dla reakcji chemicznych. Płyny są łatwe do wymieszania, w przeciwieństwie do ciał krystalicznych, a ciecz zajmuje mniej objętości niż gaz. Ze względu na te zalety reakcje chemiczne mogą być przeprowadzane znacznie szybciej, ponieważ początkowe odczynniki w ciekłym medium często spotykają się ze sobą i zderzają ze sobą. W poprzednich lekcjach zauważyliśmy, że woda należy do płynów polarnych, a zatem jest dobrym rozpuszczalnikiem do przeprowadzania reakcji chemicznych. Cząsteczki H₂J, jak również H + i OH - jony, na których woda jest w niewielkim stopniu zdysocjowana, mogą wywołać reakcje chemiczne, z powodu polaryzacji wiązań w innych cząsteczkach lub osłabienia wiązań między atomami. Dlatego życie na Ziemi nie powstało na lądzie ani w atmosferze, ale w wodzie.

Rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona

Roztwór można wytworzyć przez rozpuszczenie gazu w cieczy lub ciele stałym w cieczy. W obu przypadkach ciecz jest rozpuszczalnikiem, a drugi składnik jest substancją rozpuszczoną. Gdy roztwór tworzy się przez zmieszanie dwóch cieczy, rozpuszczalnik jest cieczą, która jest w większej ilości, innymi słowy, ma większe stężenie.

Obliczanie stężenia roztworu

Stężenie molowe

Koncentracja może być wyrażona na różne sposoby, ale najczęstszym sposobem jest wskazanie jej molarności. Stężenie molowe (molarność) jest liczbą moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu. Jednostkę molarności oznaczono symbolem M. Na przykład, dwa mole kwasu chlorowodorowego na 1 litr roztworu oznaczono 2 M HCl. Nawiasem mówiąc, jeśli 1 mol substancji rozpuszczonej spadnie do 1 litra roztworu, wówczas roztwór nazywa się unimolarny. Stężenie molowe roztworu jest oznaczone różnymi symbolami:

• cx, Сmx, [x], gdzie x jest substancją rozpuszczoną

Wzór na obliczenie stężenia molowego (molarności):

gdzie n jest ilością substancji rozpuszczonej w molach, V oznacza objętość roztworu w litrach.

Kilka słów o technice przygotowania rozwiązań o pożądanej molarności. Oczywiście, jeśli jeden mol substancji zostanie dodany do jednego litra rozpuszczalnika, całkowita objętość roztworu będzie nieco większa niż jeden litr, a zatem błędem będzie uznanie otrzymanego roztworu za pojedynczy molowy. Aby tego uniknąć, najpierw dodaj substancję, a następnie dodaj wodę, aż całkowita objętość roztworu wynosi 1 l. Przydatne będzie zapamiętanie przybliżonej zasady addytywności objętości, która stwierdza, że ​​objętość roztworu jest w przybliżeniu równa sumie objętości rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. Roztwory wielu soli podlegają w przybliżeniu tej zasadzie.

Przykład 1. Chemik zadał zadanie rozpuszczenia 264 g siarczanu amonu (NH₄)₂TAK₄, a następnie obliczyć molarność otrzymanego roztworu i jego objętość, w oparciu o założenie addytywności objętości. Gęstość siarczanu amonu wynosi 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Korzystając z reguły addytywności dla tomów, znajdujemy końcową objętość rozwiązania:

Liczba moli rozpuszczonego siarczanu amonu wynosi:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2SO4

Ostatni krok! Molarność roztworu jest równa:

Przybliżona zasada addytywności objętościowej może być wykorzystana tylko do wstępnej wstępnej oceny molarności roztworu. Na przykład, w przykładzie 1, objętość otrzymanego roztworu faktycznie ma stężenie molowe 1,8 M, to znaczy błąd naszych obliczeń wynosi 3,3%.

Stężenie molowe

Wraz z molarnością chemicy stosują molalność lub stężenie molowe, które jest oparte na ilości użytego rozpuszczalnika, a nie na ilości otrzymanego roztworu. Stężenie molowe to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika (a nie rozwiązanie!). Molarność jest wyrażona w molach / kg i jest oznaczona małą literą m. Wzór na obliczenie stężenia molowego:

gdzie n oznacza ilość substancji rozpuszczonej w molach, m oznacza masę rozpuszczalnika w kg

Dla odniesienia, zauważamy, że 1 l wody = 1 kg wody i więcej, 1 g / ml = 1 kg / l.

Przykład 2. Chemik poprosił o określenie molalności roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 g kwasu octowego C₂H₄O₂ w 1 litrze etanolu. Gęstość etanolu wynosi 0,789 g / ml.

Liczba moli kwasu octowego w 5 g jest równa:

Masa 1 litra etanolu jest równa:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolu

Ostatni etap. Znajdź molalność powstałego rozwiązania:

• 0,833 mola / 0,789 kg rozpuszczalnika = 0,106 mola / kg

Jednostką molalności jest ML, więc odpowiedź można również zapisać 0,106 ML.

Rozcieńczalniki

W praktyce chemicznej są często zaangażowani w rozcieńczanie roztworów, tj. Przez dodanie rozpuszczalnika. Musisz tylko pamiętać, że liczba moli substancji rozpuszczonej, gdy roztwór jest rozcieńczony, pozostaje niezmieniona. I pamiętaj o formule właściwego rozcieńczania roztworu:

• Liczba moli substancji rozpuszczonej = c 1 V 1 = c 2 V 2

gdzie C 1 i V 1 oznacza stężenie molowe i objętość roztworu przed rozcieńczeniem, C 2 i V 2 oznaczają stężenie molowe i objętość roztworu po rozcieńczeniu. Przejrzyj zadania dotyczące rozcieńczania rozwiązań:

Przykład 3. Określ molarność roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie 175 ml roztworu 2,00 M do 1,00 l.

W stanie problemu wartości są oznaczone 1, V 1 i V 2, dlatego stosując wzór rozcieńczenia roztworów, wyrażamy stężenie molowe otrzymanego roztworu za pomocą 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Przykład 4 sam. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 5,00 ml 6,00 M roztworu HCl, tak aby jego molarność wynosiła 0,1 M?

Odpowiedź: V 2 = 300 ml

Bez wątpienia sam domyśliłeś się, że lekcja 15 „Molalność i molarność” jest bardzo ważna, ponieważ 90% całej chemii laboratoryjnej jest związane z przygotowaniem roztworów o pożądanym stężeniu. Dlatego zbadaj materiał od pokrycia do pokrycia. Jeśli masz jakieś pytania, napisz je w komentarzach.