Ciśnienie onkotyczne

Zrozumienie wielu terminów medycznych jest konieczne nawet dla osoby, która nie jest bezpośrednio związana z medycyną. Ponadto istnieje potrzeba zbadania szeregu pytań u pacjentów, którzy chcą głębiej zrozumieć ich problem, aby niezależnie zrozumieć znaczenie prowadzenia różnych badań, a także schematów terapeutycznych.

Jednym z tych terminów jest ciśnienie onko-osmolarne. Większość ludzi nie wie lub po prostu nie rozumie, co właściwie oznacza ten termin, i próbuje powiązać go z pojęciami dotyczącymi poziomu ciśnienia krwi lub innych stałych kardiologicznych.

Co to jest?

Onkotyczne ciśnienie krwi (przeprowadzane uciskanie molekularne białek w otaczających tkankach) - jest pewną częścią ciśnienia krwi wytwarzanego przez znajdujące się w nim białka osocza. Ton onkotyczny (w dosłownym tłumaczeniu - objętość, masa) - koloidalne ciśnienie osmotyczne, rodzaj tonu osmotycznego, wytwarzany przez składniki o wysokiej masie cząsteczkowej roztworu fizjologicznego.

Kompresja białek molekularnych jest niezbędna dla żywotnej aktywności organizmu. Zmniejszenie stężenia białka we krwi (hipoproteinomia może być spowodowane faktem, że istnieje wiele przyczyn: głód, zaburzenia czynności przewodu pokarmowego, utrata białka w moczu w chorobie nerek) powoduje różnicę w onko-osmolarnym ciśnieniu krwi w tkankach i płynach krwi. Woda wyraźnie dąży do większego tonu (innymi słowy w tkance), w wyniku czego występuje tak zwane białko, obrzęk białkowy podskórnej tkanki tłuszczowej (zwany również „głodnym” i „nerkowym” obrzękiem). Przy ocenie stanu i określaniu postępowania z pacjentami, znaczenie zjawisk osmoonkotycznych ma po prostu wielkie znaczenie.

Faktem jest, że tylko to jest w stanie zagwarantować zatrzymanie odpowiedniej ilości wody we krwi. Prawdopodobieństwo tego wynika z prostego powodu, że prawie wszystkie białka, które są wysoce specyficzne w swojej strukturze i naturze, koncentrując się bezpośrednio w krążącym osoczu krwi, z wielką trudnością przechodzą przez ściany złoża hemato-mikrokrążeniowego do środowiska tkankowego i wytwarzają ton onkotyczny niezbędny do zapewnienia danego procesu.

Jedynie gradientowy przepływ wytworzony przez same sole i niektóre bardzo duże cząsteczki organicznych, wysoce zorganizowanych związków mogą mieć identyczną wartość zarówno w samych tkankach, jak iw płynie plazmatycznym krążącym w organizmie. We wszystkich innych sytuacjach białkowo-osmolarne ciśnienie krwi w dowolnym scenariuszu będzie o kilka rzędów wielkości wyższe, ponieważ istnieje pewien gradient tonusu onko-osmolarnego w przyrodzie, który jest spowodowany trwającą wymianą płynu między osoczem i absolutnie całym płynem tkankowym.

Dana wartość może być zapewniona tylko przez specyficzne białka albuminy, ponieważ sama plazma krwi sama koncentruje większość albuminy, której wysoce zorganizowane cząsteczki są nieco mniejsze niż inne białka, a dominujące stężenie w osoczu jest o kilka rzędów wielkości wyższe.

Jeśli stężenie białka z jednego lub innego powodu maleje, następuje obrzęk tkanek z powodu zbyt wyraźnej utraty wody przez osocze krwi, a gdy rosną, woda opóźnia się we krwi iw dużych ilościach.

Spośród wszystkich powyższych, nietrudno zgadnąć, że samo ciśnienie onko-osmolarne odgrywa ważną rolę w życiu każdego człowieka. Z tego powodu lekarze są zainteresowani wszystkimi stanami, które w taki czy inny sposób mogą być związane z dynamicznymi zmianami ciśnienia płynu krążącego w naczyniach i tkankach. Biorąc pod uwagę fakt, że woda ma tendencję do gromadzenia się zarówno w naczyniach, jak i niepotrzebnie z nich wydalana, organizm może przejawiać liczne stany patologiczne, które wyraźnie wymagają odpowiedniej korekty.

Zatem badanie mechanizmów nasycania tkanek i komórek płynem, a także patofizjologiczny charakter wpływu tych procesów na zmiany zachodzące w ciśnieniu krwi w organizmie, ma ogromne znaczenie.

Norma

Wielkość strumienia białko-osmolarnego zmienia się w zakresie 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) i 80% określa się albuminą ze względu na ich mały rozmiar i najwyższe stężenie w osoczu. Wskaźnik odgrywa fundamentalnie ważną rolę w regulacji metabolizmu wody i soli w organizmie, a mianowicie, jego retencji we krwi (hematomikrocirculatory) łożysku naczyniowym. Przepływ wpływa na syntezę płynu tkankowego, limfy, moczu, a także wchłanianie wody z jelita.

Gdy białkowo-osmolarne ciśnienie krwi w osoczu zmniejsza się (co zdarza się na przykład w różnych patologiach wątroby - w takich sytuacjach tworzenie albuminy lub choroby nerek zmniejsza się, gdy zwiększa się wydalanie białek w moczu), pojawiają się obrzęki, ponieważ woda nie jest dobrze zatrzymywana w naczyniach i migruje do tkanki.

W osoczu krwi ludzkiej białko osmolarne o stałym ciśnieniu wynosi tylko około 0,5% osmolarności (pod względem innych wartości wskaźnik ten wynosi 3–4 kN / m² lub 0,03–0,04 atm). Niemniej jednak, nawet biorąc pod uwagę tę cechę, ciśnienie białkowo-osmolarne odgrywa decydującą rolę w syntezie płynu międzykomórkowego, pierwotnego moczu itp.

Ściana kapilarna jest całkowicie przepuszczalna dla wody i niektórych związków biochemicznych o niskiej masie cząsteczkowej, ale nie dla peptydów i proteidów. Szybkość filtracji płynu przez ścianę naczyń włosowatych zależy od istniejącej różnicy między ciśnieniem białkowo-molowym, które mają białka osocza, a ciśnieniem hydrostatycznym krwi dostarczanej przez serce. Mechanizm powstawania normy stałego ciśnienia onkotycznego można przedstawić następująco:

1. Na tętniczym końcu kapilary sól fizjologiczna w połączeniu z substancjami odżywczymi przenosi się do przestrzeni międzykomórkowej.
2. W żylnym końcu kapilary proces zachodzi ściśle w przeciwnym kierunku, ponieważ napięcie żylne jest w każdym przypadku poniżej wartości ciśnienia białko-osmolarnego.
3. W wyniku tego kompleksu oddziaływań substancje biochemiczne uwalniane przez komórki przechodzą do krwi.

Wraz z przejawem patologii, któremu towarzyszy spadek stężenia białek we krwi (zwłaszcza albuminy), ton onkotyczny jest znacznie zmniejszony, co może być jednym z powodów gromadzenia płynu w przestrzeni międzykomórkowej, co powoduje pojawienie się obrzęku.

Ciśnienie białkowo-osmolarne realizowane przez homeostazę jest wystarczająco ważne, aby zapewnić prawidłowe funkcjonowanie organizmu. Zmniejszenie stężenia białka we krwi, które może być spowodowane hipoproteinomią, głodem, utratą białka w moczu w patologii nerek, różnymi problemami w aktywności przewodu pokarmowego, powoduje różnicę ciśnienia onkoosmotycznego w płynach tkankowych i krwi. W związku z tym przy ocenie stanu obiektywnego i leczeniu pacjentów, biorąc pod uwagę istniejące zjawiska osmoonkotyczne, ma fundamentalne znaczenie.

Zwiększone poziomy można osiągnąć tylko dzięki wysokim stężeniom albuminy w krwiobiegu. Tak, wskaźnik ten można utrzymać poprzez odpowiednie odżywianie (pod warunkiem, że nie ma pierwotnej patologii), ale korekta stanu jest przeprowadzana tylko za pomocą terapii infuzyjnej.

Jak mierzyć

Metody pomiaru ciśnienia krwi onko-osmolarnego są zwykle różnicowane na inwazyjne i nieinwazyjne. Ponadto lekarze rozróżniają gatunki bezpośrednie i pośrednie. Metoda bezpośrednia z pewnością będzie stosowana do pomiaru ciśnienia żylnego, a metoda pośrednia - ciśnienia tętniczego. Pośredni pomiar w praktyce realizowany jest zawsze metodą osłuchową Korotkowa - w rzeczywistości, bazując na uzyskanych wskaźnikach, w trakcie tego wydarzenia lekarze będą mogli obliczyć wskaźnik ciśnienia onkotycznego.

Dokładniej, w tej sytuacji możliwe jest jedynie udzielenie odpowiedzi na pytanie, czy ciśnienie onko-osmotyczne jest naruszone, czy nie, ponieważ aby dokładnie zidentyfikować ten wskaźnik, z pewnością konieczne będzie rozpoznanie stężenia frakcji albuminy i globuliny, co jest związane z potrzebą serii najbardziej złożone badania kliniczne i diagnostyczne.

Logiczne jest założenie, że w przypadku, gdy wskaźniki ciśnienia krwi często się różnią, nie jest to najlepszy sposób odzwierciedlania w stanie obiektywnym pacjenta. Jednocześnie ciśnienie może wzrosnąć zarówno z powodu silnego ciśnienia krwi w naczyniach, jak i zmniejszyć się wraz z obserwowanym nadmiernym uwalnianiem płynu z błon komórkowych do pobliskich tkanek. W każdym przypadku konieczne jest uważne monitorowanie stanu i dynamiki spadków ciśnienia.

Jeśli zidentyfikujesz i zdiagnozujesz problem na czas, leczenie będzie znacznie szybsze i bardziej skuteczne.

Należy jednak zmienić fakt, że dla każdej osoby optymalne wartości osmozy i ciśnienia onkotycznego będą się nieznacznie różnić. W związku z tym hipo- i nadciśnienie klasyfikuje się zgodnie z uzyskanymi wartościami ciśnienia krwi.

Osmotyczne i onkotyczne ciśnienie krwi

Osmotyczne i onkotyczne ciśnienie osocza krwi

Wśród różnych wskaźników wewnętrznego środowiska ciała, ciśnienie osmotyczne i onkotyczne zajmują jedno z głównych miejsc. Są to sztywne stałe homeostazy środowiska wewnętrznego, a ich odchylenie (zwiększenie lub zmniejszenie) jest niebezpieczne dla żywotnej aktywności organizmu.

Ciśnienie osmotyczne

Ciśnienie osmotyczne krwi jest ciśnieniem, które występuje na granicy faz roztworów soli lub innych niskocząsteczkowych związków o różnych stężeniach.

Jego wartość wynika ze stężenia substancji osmotycznie czynnych (elektrolitów, nieelektrolitów, białek) rozpuszczonych w osoczu krwi i reguluje transport wody z płynu pozakomórkowego do komórek i odwrotnie. Ciśnienie osmotyczne osocza krwi wynosi zwykle 290 ± 10 mosmol / kg (średnio równe 7,3 atm., Lub 5600 mm Hg lub 745 kPa). Około 80% ciśnienia osmotycznego osocza krwi wynika z chlorku sodu, który jest całkowicie zjonizowany. Roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest takie samo jak osocze krwi, nazywane są izotonicznymi lub izo-kosmicznymi. Obejmują one 0,85-0,90% roztwór chlorku sodu i 5,5% roztwór glukozy. Roztwory o niższym ciśnieniu osmotycznym niż w osoczu krwi nazywane są hipotonicznymi, a przy większym ciśnieniu nazywane są hipertonicznym.

Ciśnienie osmotyczne krwi, limfy, tkanek i płynów wewnątrzkomórkowych jest w przybliżeniu takie samo i ma wystarczającą stałość. Konieczne jest zapewnienie normalnego funkcjonowania komórek.

Ciśnienie onkotyczne

Onkotyczne ciśnienie krwi - jest częścią ciśnienia osmotycznego krwi wytwarzanej przez białka osocza.

Wielkość ciśnienia onkotycznego waha się od 25-30 mm Hg. (3,33-3,99 kPa) i 80% określa albumina ze względu na ich mały rozmiar i najwyższą zawartość w osoczu krwi. Ciśnienie onkotyczne odgrywa ważną rolę w regulacji wymiany wody w organizmie, a mianowicie w jej zatrzymywaniu w krwiobiegu. Ciśnienie onkotyczne wpływa na powstawanie płynu tkankowego, limfy, moczu, wchłanianie wody z jelita. Gdy ciśnienie onkotyczne w osoczu zmniejsza się (na przykład w chorobach wątroby, gdy produkcja albuminy jest zmniejszona lub choroba nerek, gdy zwiększa się wydalanie białka w moczu), rozwijają się obrzęki, ponieważ woda jest słabo zatrzymywana w naczyniach i przechodzi do tkanek.

Onkotyczne ciśnienie krwi

To ciśnienie krwi (25–30 mmHg lub 0,03–0,04 atm.) Jest tworzone przez białka. Wymiana wody między krwią a płynem pozakomórkowym zależy od poziomu tego ciśnienia. Ciśnienie onkotyczne osocza krwi jest spowodowane wszystkimi białkami krwi, ale główny udział (o 80%) ma albumina. Duże cząsteczki białka nie są w stanie wyjść poza naczynia krwionośne i będąc hydrofilowym, zatrzymują wodę wewnątrz naczyń. Dzięki temu białka odgrywają ważną rolę w metabolizmie przezskórnym. Hipoproteinemii, która występuje na przykład w wyniku głodzenia, towarzyszy obrzęk tkanek (przenoszenie wody do przestrzeni pozakomórkowej).

Całkowita ilość białek w osoczu wynosi 7-8% lub 65-85 g / l.

Funkcje białek krwi.

1. Funkcja żywieniowa.

2. Funkcja transportu.

3. Tworzenie nacisku onkotycznego.

4. Funkcja bufora - Ze względu na obecność alkalicznych i kwasowych aminokwasów w składzie białek osocza, białka są zaangażowane w utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej.

5. Udział w procesach hemostazy.

Proces koagulacji obejmuje cały łańcuch reakcji obejmujących wiele białek osocza (fibrynogen itp.).

6. Białka wraz z erytrocytami określają lepkość krwi - 4,0–5,0, co z kolei wpływa na ciśnienie hydrostatyczne krwi, ESR itp.

Lepkość osocza wynosi 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Jest to spowodowane obecnością białek w osoczu. Wraz z obfitym odżywianiem białek wzrasta lepkość osocza i krwi.

7. Białka są ważnym składnikiem funkcji ochronnej krwi (zwłaszcza γ-globulin). Zapewniają odporność humoralną jako przeciwciała.

Wszystkie białka osocza są podzielone na 3 grupy:

· Albumin,

· Globuliny,

· Fibrynogen.

Albuminy (do 50 g / l). Ich 4-5% wagowych osocza, tj. około 60% wszystkich białek osocza odpowiada za ich udział. Są to najniższe masy cząsteczkowe. Ich masa cząsteczkowa wynosi około 70 000 (66 000). Albumina 80% określa koloidalne osmotyczne (onkotyczne) ciśnienie osocza.

Całkowita powierzchnia wielu małych cząsteczek albuminy jest bardzo duża i dlatego szczególnie dobrze nadają się do pełnienia funkcji nośników różnych substancji. Niosą: bilirubinę, urobilinę, sole metali ciężkich, kwasy tłuszczowe, leki (antybiotyki itp.). Jedna cząsteczka albuminy może jednocześnie wiązać cząsteczki 20-50 bilirubiny. Albuminy powstają w wątrobie. W warunkach patologicznych ich zawartość zmniejsza się.

Rys. 1. Białka osocza

Globuliny (20-30 g / l). Ich ilość sięga 3% masy osocza i 35-40% całkowitej ilości białek, masa cząsteczkowa wynosi do 450 000.

Są α₁, α_2, β i γ są globulinami (ryc. 1).

W frakcji α₁ –Globuliny (4%) to białka, których grupa protetyczna to węglowodany. Białka te nazywane są glikoproteinami. Około 2/3 glukozy w osoczu krąży w składzie tych białek.

Frakcja α₂ –Globuliny (8%) obejmują haptoglobiny, które są chemicznie związane z mukoproteinami i białko wiążące miedź, ceruloplazmina. Ceruloplazmina wiąże około 90% całej miedzi zawartej w osoczu.

Do innych białek we frakcji α₂–Globulina obejmuje białko wiążące tyroksynę, witaminę-B₁₂ - globulina wiążąca, globulina wiążąca kortyzol.

Β-globuliny (12%) są najważniejszymi nośnikami białka lipidów i polisacharydów. Znaczenie lipoprotein polega na tym, że utrzymują one nierozpuszczalne w wodzie tłuszcze i lipidy w roztworze, a tym samym zapewniają ich transfer krwi. Około 75% wszystkich lipidów w osoczu stanowi część lipoprotein.

β - globuliny biorą udział w transporcie fosfolipidów, cholesterolu, hormonów steroidowych, kationów metali (żelaza, miedzi).

Trzecia grupa, γ - globuliny (16%), obejmuje białka o najniższej ruchliwości elektroforetycznej. γ-globuliny biorą udział w tworzeniu przeciwciał, chronią organizm przed działaniem wirusów, bakterii, toksyn.

Prawie we wszystkich chorobach, zwłaszcza w stanach zapalnych, zwiększa się zawartość γ-globuliny w osoczu. Wzrostowi frakcji γ - globulin towarzyszy spadek frakcji albuminy. Obniża się tak zwany wskaźnik albuminowo-globulinowy, który zwykle wynosi 0,2 / 2,0.

Przeciwciała krwi (α i β - aglutyniny), które określają jej przynależność do określonej grupy krwi, są również określane jako γ - globuliny.

Globuliny powstają w wątrobie, szpiku kostnym, śledzionie, węzłach chłonnych. Okres półtrwania globuliny wynosi do 5 dni.

Fibrynogen (2-4 g / l). Jego ilość wynosi 0,2 - 0,4% wagowych plazmy, masa cząsteczkowa wynosi 340 000.

Ma właściwość stawania się nierozpuszczalnym, przechodząc pod wpływem enzymu trombiny w strukturę włóknistą - fibrynę, która powoduje krzepnięcie (krzepnięcie) krwi.

Fibrynogen powstaje w wątrobie. Osocze pozbawione fibrynogenu nazywane jest surowicą.

Fizjologia erytrocytów.

Czerwone krwinki to czerwone krwinki, które nie zawierają jądra (ryc. 2).

U mężczyzn 1 μl krwi zawiera średnio 4,5-5,5 mln (około 5,2 mln czerwonych krwinek lub 5,2 x 10 12 / l). U kobiet erytrocyty są mniejsze i nie przekraczają 4–5 milionów w 1 μl (około 4,7 × 10 12 / l).

Funkcje erytrocytów:

1. Transport - transport tlenu z płuc do tkanek i dwutlenku węgla z tkanek do pęcherzyków płucnych. Zdolność do wykonywania tej funkcji jest związana z cechami strukturalnymi erytrocytów: jest pozbawiona jądra, 90% jego masy to hemoglobina, pozostałe 10% to białka, lipidy, cholesterol i sole mineralne.

Rys. 2. Ludzkie erytrocyty (mikroskopia elektronowa)

Oprócz gazów, czerwone krwinki przenoszą aminokwasy, peptydy, nukleotydy do różnych narządów i tkanek.

2. Udział w reakcjach immunologicznych - aglutynacja, liza itp., Co wiąże się z obecnością w błonie erytrocytów kompleksu specyficznych związków - antygenów (aglutynogenów).

3. Funkcja detoksykacji - zdolność do adsorbowania substancji toksycznych i ich dezaktywacji.

4. Udział w stabilizacji stanu kwasowo-zasadowego krwi z powodu hemoglobiny i enzymu anhydrazy węglanowej.

5. Udział w procesach krzepnięcia krwi w wyniku adsorpcji enzymów tych układów na błonie erytrocytów.

Właściwości czerwonych krwinek.

1. Plastyczność (odkształcalność) to zdolność czerwonych krwinek do odwracalnego odkształcenia podczas przechodzenia przez mikropory i wąskie, karbowane kapilary o średnicy do 2,5-3 mikronów. Właściwość tę zapewnia specjalna forma krwinek czerwonych - dysk dwuwklęsły.

2. Odporność osmotyczna erytrocytów. Ciśnienie osmotyczne w erytrocytach jest nieco wyższe niż w osoczu, co zapewnia turgor komórek. Powstaje dzięki wyższemu wewnątrzkomórkowemu stężeniu białek w porównaniu z osoczem krwi.

3. Agregacja czerwonych krwinek. Podczas spowalniania ruchu krwi i zwiększania jej lepkości krwinki czerwone tworzą agregaty lub kolumny monet. Początkowo agregacja jest odwracalna, ale przy dłuższym załamaniu przepływu krwi tworzą się prawdziwe agregaty, które mogą prowadzić do powstawania mikrozakrzepów.

4. Erytrocyty są zdolne do wzajemnego odpychania się, co jest związane ze strukturą błony erytrocytów. Glikoproteiny, które stanowią 52% masy błony, zawierają kwas sialowy, który daje ujemny ładunek czerwonych krwinek.

Krwinki czerwone działają maksymalnie 120 dni, średnio 60-90 dni. Wraz ze starzeniem zdolność czerwonych krwinek do deformacji zmniejsza się, a ich przekształcenie w sferocyty (mające kształt kuli) w wyniku zmiany cytoszkieletu prowadzi do tego, że nie mogą przejść przez kapilary o średnicy 3 μm.

Czerwone krwinki są niszczone wewnątrz naczyń (hemoliza wewnątrznaczyniowa) lub są wychwytywane i niszczone przez makrofagi w śledzionie, komórkach Kupffera wątroby i szpiku kostnego (hemoliza wewnątrzkomórkowa).

Erytropoeza to proces powstawania czerwonych krwinek w szpiku kostnym. Pierwszą rozpoznawalną morfologicznie komórką serii erytroidalnej, utworzoną z CFU-E (poprzednika serii erytroidów), jest proerytroblast, z którego 16–32 dojrzałych komórek erytroidalnych powstaje podczas 4–5 kolejnych podwojeń i dojrzewania.

1) 1 proerytroblast

2) 2 bazofilowy rozkaz erytroblastowy I

3) 4 bazofilowa kolejność erytroblastu II

4) 8 polichromatofilowych erytroblastów pierwszego rzędu

5) 16 rzędów erytroblastów polichromatofilowych II

6) 32 polichromatofilowy normoblast

7) 32 normoblasty oksyfilowe - osłabienie normoblastów

8) 32 retikulocytów

9) 32 czerwonych krwinek.

Erytropoeza w szpiku kostnym trwa 5 dni.

W szpiku kostnym ludzi i zwierząt erytropoeza (od proerytroblastów do retikulocytów) występuje w erytroblastycznych wyspach szpiku kostnego, który zwykle zawiera do 137 na 1 mg tkanki szpiku kostnego. Podczas tłumienia erytropoezy ich liczba może się kilkakrotnie zmniejszyć, a podczas stymulacji może się zwiększyć.

Od szpiku kostnego do retikulocytów przepływu krwi, w ciągu dnia dojrzewają do czerwonych krwinek. Liczbę retikulocytów ocenia się na podstawie produkcji erytrocytów w szpiku kostnym i intensywności erytropoezy. U ludzi ich liczba wynosi od 6 do 15 retikulocytów na 1000 erytrocytów.

W ciągu dnia 60–80 tysięcy czerwonych krwinek wchodzi w 1 µl krwi. Przez 1 minutę powstaje 160x106 erytrocytów.

Humoniczna erytropoetyna jest humoralnym regulatorem erytropoezy. Głównym źródłem tego u ludzi są nerki, ich komórki otrzewnowe. Tworzą do 85-90% hormonu. Reszta jest wytwarzana w wątrobie, podżuchwowym gruczole ślinowym.

Erytropoetyna zwiększa proliferację wszystkich dzielących się erytroblastów i przyspiesza syntezę hemoglobiny we wszystkich komórkach erytroidalnych, w retikulocytach, „rozpoczyna” syntezę mRNA w wrażliwych komórkach niezbędnych do tworzenia hemu i globiny. Hormon zwiększa również przepływ krwi w naczyniach otaczających tkankę erytropoetyczną w szpiku kostnym i zwiększa uwalnianie retikulocytów do krwiobiegu z sinusoidów czerwonego szpiku kostnego.

Fizjologia leukocytów.

Leukocyty lub białe krwinki to komórki krwi o różnych kształtach i rozmiarach, zawierające jądra.

Średnio dorosła zdrowa osoba ma od 4 do 9 x 10 9 / l białych krwinek we krwi.

Wzrost ich liczby we krwi nazywany jest leukocytozą, a spadek to leukopenia.

Leukocyty, które mają ziarnistość w cytoplazmie, nazywane są granulocytami, a te, które nie zawierają ziarnistości, nazywane są agranulocytami.

Granulocyty obejmują: leukocyty neutrofilowe (kłute, segmentowane), bazofilowe i eozynofilowe oraz agranulocyty - limfocyty i monocyty. Procentowy stosunek między różnymi formami leukocytów jest nazywany formułą leukocytów lub leukogramem (Tab. 1.).

Ciśnienie osmotyczne i onkotyczne

Osmolity zawarte w osoczu (substancje aktywne osmotycznie), tj. elektrolity o niskiej masie cząsteczkowej (sole nieorganiczne, jony) i substancje o dużej masie cząsteczkowej (związki koloidalne, głównie białka) określają najważniejsze cechy krwi - ciśnienie osmotyczno-jonowe. W praktyce medycznej te cechy są ważne nie tylko w odniesieniu do persencji krwi (na przykład idei izotoniczności roztworów), ale także do rzeczywistej sytuacji in vivo (na przykład, aby zrozumieć mechanizmy wody przechodzącej przez ścianę naczyń włosowatych między krwią a płynem międzykomórkowym [w szczególności mechanizmy rozwoju obrzęku], oddzielone ekwiwalentem półprzepuszczalnej membrany - ściany kapilarnej). W tym kontekście do praktyki klinicznej niezbędne są takie parametry, jak skuteczne hydrostatyczne i centralne ciśnienie żylne.

Pressure Ciśnienie osmotyczne () - nadmierne ciśnienie hydrostatyczne na roztwór, oddzielone od rozpuszczalnika (wody) przez półprzepuszczalną membranę, przy której zanika dyfuzja rozpuszczalnika przez membranę (in vivo, jest to ściana naczyniowa). Osmotyczne ciśnienie krwi można określić przez temperaturę krzepnięcia (tj. Krioskopowo) i normalnie wynosi 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg wody).

Pressure Ciśnienie onkotyczne (koloidalne ciśnienie osmotyczne - KOD) - ciśnienie, które występuje z powodu zatrzymywania wody w krwiobiegu przez białka osocza krwi. Przy normalnej zawartości białka w osoczu (70 g / l) KOD wynosi 25 mm Hg w osoczu. (3,3 kPa), podczas gdy KOD płynu międzykomórkowego jest znacznie niższy (5 mm Hg lub 0,7 kPa).

Ively Skutecznie ciśnienie hydrostatyczne - różnica między ciśnieniem hydrostatycznym płynu międzykomórkowego (7 mm Hg) a ciśnieniem hydrostatycznym krwi w mikronaczyniach. Zwykle skuteczne ciśnienie hydrostatyczne w tętniczej części mikronaczyń wynosi 36–38 mm Hg, aw części żylnej 14–16 mm Hg.

Pressure Centralne ciśnienie żylne - ciśnienie krwi w układzie żylnym (w żyle głównej górnej i dolnej), zwykle od 4 do 10 cm słupa wody. Centralne ciśnienie żylne zmniejsza się wraz ze spadkiem BCC i wzrasta wraz z niewydolnością serca i przekrwieniem układu krążenia.

Ruch wody przez ścianę kapilarną krwi opisuje związek (szpak):

gdzie: V - objętość płynu przechodzącego przez ścianę kapilarną przez 1 min; Kf - współczynnik filtracji; P1 - ciśnienie hydrostatyczne w kapilarze; P2 - ciśnienie hydrostatyczne w płynie śródmiąższowym; P3 - ciśnienie onkotyczne w osoczu; P4 - ciśnienie onkotyczne w płynie śródmiąższowym.

Koncepcja rozwiązań izo-, hiper- i hipoosmotycznych została przedstawiona w rozdziale 3 (patrz sekcja „Transport wody i utrzymywanie objętości komórek”). Roztwory do infuzji soli fizjologicznej do podawania dożylnego powinny mieć takie samo ciśnienie osmotyczne jak osocze, tj. być izoosmotyczny (izotoniczny, na przykład tak zwany roztwór soli fizjologicznej - 0,85% roztwór chlorku sodu).

Pressure Jeśli ciśnienie osmotyczne wstrzykniętego (infuzyjnego) płynu jest wyższe (hiperosmotyczne lub hipertoniczne), prowadzi to do uwolnienia wody z komórek.

Pressure Jeśli ciśnienie osmotyczne wstrzykniętego (infuzyjnego) płynu jest niższe (roztwór hypoosmotyczny lub hipotoniczny), prowadzi to do wejścia wody do komórek, tj. do ich obrzęku (obrzęk komórkowy)

Przepływ osmotyczny (gromadzenie się płynu w przestrzeni międzykomórkowej) rozwija się wraz ze wzrostem ciśnienia osmotycznego płynu tkankowego (na przykład nagromadzenie produktów metabolizmu tkankowego, upośledzone wydalanie soli)

Obrzęk onkotyczny (koloidalny obrzęk osmotyczny), tj. Wzrost zawartości wody w płynie śródmiąższowym jest spowodowany spadkiem ciśnienia onkotycznego krwi podczas hipoproteinemii (głównie z powodu hipoalbuminemii, ponieważ albumina zapewnia do 80% ciśnienia onkotycznego w osoczu).

Ciśnienie onkotyczne

Część całkowitego ciśnienia osmotycznego spowodowanego przez białka nazywa się koloidalnym osmotycznym (onkotycznym) ciśnieniem osocza krwi. Ciśnienie onkotyczne wynosi 25 - 30 mm Hg. Art. Jest to 2% całkowitego ciśnienia osmotycznego.

Ciśnienie onkotyczne jest bardziej zależne od albuminy (albumina wytwarza 80% ciśnienia onkotycznego), co wiąże się z ich stosunkowo niską masą cząsteczkową i dużą liczbą cząsteczek w osoczu.

Ciśnienie onkotyczne odgrywa ważną rolę w regulacji metabolizmu wody. Im większa jest jego wartość, tym więcej wody zostaje zatrzymane w krwiobiegu i tym mniej trafia do tkanki i odwrotnie. Wraz ze spadkiem stężenia białka w osoczu krwi (hipoproteinemia), woda przestaje być zatrzymywana w krwiobiegu i przechodzi do tkanek, rozwija się obrzęk. Przyczyną hipoproteinemii może być utrata białka w moczu z uszkodzeniem nerek lub niewystarczająca synteza białek w wątrobie, gdy jest uszkodzona.

Regulacja pH krwi

pH (pH) jest stężeniem jonów wodorowych, wyrażonym przez ujemny logarytm dziesiętny stężenia molowego jonów wodoru. Na przykład pH = 1 oznacza, że ​​stężenie wynosi 10 -1 mol / l; pH = 7 - stężenie wynosi 10 -7 mol / l lub 100 nmol / l. Stężenie jonów wodorowych znacząco wpływa na aktywność enzymatyczną, właściwości fizykochemiczne biocząsteczek i struktury supramolekularne. Prawidłowe pH krwi wynosi 7,36 (we krwi tętniczej - 7,4; we krwi żylnej - 7,34). Ekstremalne granice fluktuacji pH krwi, zgodne z życiem, wynoszą 7,0-7,7 lub od 16 do 100 nmol / l.

W procesie metabolizmu w organizmie wytwarza się ogromna ilość „produktów kwaśnych”, co powinno prowadzić do zmiany pH w kierunku kwaśnym. W mniejszym stopniu organizm akumuluje się w procesie metabolizmu alkaliów, co może zmniejszyć zawartość wodoru i przesunąć pH na stronę alkaliczną - zasadowicę. Jednak reakcja krwi w tych warunkach pozostaje praktycznie niezmieniona, co tłumaczy się obecnością układów buforujących krew i mechanizmów regulacji neuro-odruchowej.

Systemy buforów krwi

Roztwory buforowe (BR) utrzymują stabilność właściwości buforowych w pewnym zakresie wartości pH, to znaczy mają pewną pojemność buforową. Pojemność buforowa na jednostkę warunkowo przyjmuje pojemność takiego roztworu buforowego, aby zmienić pH na jednostkę, do której chcesz dodać 1 mol mocnego kwasu lub silnej zasady do 1 litra roztworu.

Pojemność bufora zależy bezpośrednio od stężenia BR: im bardziej stężony roztwór, tym większa jego pojemność buforowa; Rozcieńczenie BR znacznie zmniejsza pojemność buforową i tylko nieznacznie zmienia pH.

Płyn tkankowy, krew, mocz i inne płyny biologiczne są roztworami buforowymi. Ze względu na działanie ich układów buforowych utrzymuje się względna stałość pH środowiska wewnętrznego, zapewniając użyteczność procesów metabolicznych (patrz Homeostaza). Najważniejszym systemem buforowym jest system wodorowęglanowy. krwi.

Układ buforu wodorowęglanowego

Kwas (HA) wchodzący do krwi w wyniku procesów metabolicznych reaguje z wodorowęglanem sodu:

Jest to proces czysto chemiczny, po którym następują fizjologiczne mechanizmy regulacyjne.

1. Dwutlenek węgla pobudza ośrodek oddechowy, zwiększa się objętość wentylacji i CO₂ wydalony z ciała.

2. Wynikiem reakcji chemicznej (1) jest redukcja alkalicznej rezerwy krwi, której przywrócenie zapewnia nerki: sól (NaAA) utworzona w wyniku reakcji (1) dostaje się do kanalików nerkowych, których komórki nieustannie wydzielają wolne jony wodorowe i wymieniają je na sód:

NaA + H + ® HA + Na +

Nielotne produkty kwasowe (HA) powstające w kanalikach nerkowych są wydalane z moczem, a sód jest ponownie wchłaniany ze światła kanalików nerkowych do krwi, przywracając tym samym rezerwę alkaliczną (NaHCO₃).

Zawiera bufor wodorowęglanowy

1. Najszybszy.

2. Neutralizuje kwasy organiczne i nieorganiczne przedostające się do krwi.

3. Interakcja z fizjologicznymi regulatorami pH zapewnia eliminację lotnych (lekkich) i nielotnych kwasów, a także przywraca alkaliczną rezerwę krwi (nerki).

Układ buforu fosforanowego

System ten neutralizuje kwasy (HA) przedostające się do krwi z powodu ich interakcji z wodorofosforanem sodu.

Powstałe w filtracie substancje wchodzą do kanalików nerkowych, gdzie wodorofosforan sodu i sól sodowa (NaA) oddziałują z jonami wodorowymi, a fosforan dwuwodorowy jest wydalany z moczem, uwolniony sód jest ponownie wchłaniany do krwi i przywraca zasadową rezerwę krwi:

NaA + H + ® HA + Na +

Właściwości buforu fosforanowego

1. Pojemność układu buforu fosforanowego jest mała z powodu małej ilości fosforanu w osoczu.

2. Głównym celem układu buforu fosforanowego są kanaliki nerkowe, uczestniczące w przywróceniu rezerwy alkalicznej i usuwaniu produktów kwaśnych.

System buforu hemoglobiny

HHb (krew żylna) HHbO₂ (krew tętnicza)

Dwutlenek węgla powstały w procesie przemiany materii dostaje się do osocza, a następnie do erytrocytów, gdzie kwas węglowy powstaje pod wpływem enzymu anhydrazy węglanowej podczas interakcji z wodą:

W naczyniach włosowatych hemoglobina oddaje swój tlen do tkanek, a zmniejszona słaba sól hemoglobiny reaguje z jeszcze słabszym kwasem węglowym:

W ten sposób następuje wiązanie jonów wodorowych z hemoglobiną. Przechodząc przez naczynia włosowate płuc, hemoglobina łączy się z tlenem i przywraca jej wysokie właściwości kwasowe, więc reakcja z H₂Z₃ płynie w przeciwnym kierunku:

Dwutlenek węgla dostaje się do osocza, pobudza ośrodek oddechowy i jest wydalany z wydychanym powietrzem.

194.48.155.252 © studopedia.ru nie jest autorem opublikowanych materiałów. Ale zapewnia możliwość swobodnego korzystania. Czy istnieje naruszenie praw autorskich? Napisz do nas | Opinie.

Wyłącz adBlock!
i odśwież stronę (F5)
bardzo konieczne

Co to jest onkotyczne ciśnienie krwi?

Funkcje krwi określają jej właściwości fizykochemiczne. Najważniejsze z nich to ciśnienie osmotyczne i onkotyczne krwi, a także stabilność zawiesiny, swoista stabilność koloidalna i ograniczenie ciężaru właściwego. Ciśnienie onkotyczne można uznać za jeden z najważniejszych składników ciśnienia osmotycznego.

Sama presja odgrywa znaczącą rolę w życiu każdego człowieka. Lekarze muszą znać wszystkie warunki, które mogą być związane ze zmianami ciśnienia płynu w naczyniach i tkankach. Ponieważ woda może gromadzić się zarówno w naczyniach, jak i niepotrzebnie z nich wydalana, w organizmie mogą pojawić się różne stany patologiczne, które wymagają pewnej korekty. Dlatego konieczne jest dogłębne zbadanie wszystkich mechanizmów nasycania tkanek i komórek płynem, a także charakteru wpływu tych procesów na zmiany ciśnienia krwi w organizmie.

Osmotyczne ciśnienie krwi

Oblicza się ją jako sumę wszystkich ciśnień osmotycznych cząsteczek, które są bezpośrednio zawarte w osoczu krwi i niektórych składnikach. Są one oparte na chlorku sodu i tylko niewielkiej części niektórych innych elektrolitów nieorganicznych.

Ciśnienie osmotyczne jest zawsze najbardziej sztywną stałą dla ludzkiego ciała. Dla przeciętnej zdrowej osoby wynosi ona około 7,6 atm.

Płyny o różnym ciśnieniu osmotycznym

1. Roztwór izotoniczny jest nazywany, gdy przygotowany wcześniej, (lub płyn jakiegokolwiek wewnętrznego medium) zbiegnie się pod ciśnieniem osmotycznym z normalnym osoczem krwi.
2. Roztwór hipertoniczny uzyskuje się w przypadku, gdy zawiera ciecz o nieco wyższym ciśnieniu osmotycznym.
3. Roztwór hipotoniczny będzie, jeśli ciśnienie płynu będzie niższe niż ciśnienie osocza krwi.

Osmoza zapewnia wszystkie niezbędne procesy dla przejścia dowolnego rozpuszczalnika z mniej stężonego do bardziej stężonego roztworu. Wszystko to dzieje się poprzez specjalną półprzepuszczalną błonę naczyniową lub komórkową.

Proces ten zapewnia wyraźną dystrybucję wody pomiędzy dowolnym środowiskiem wewnętrznym a komórkami konkretnego organizmu.

Jeśli płyn tkankowy jest hipertoniczny, woda, odpowiednio, wpłynie do niego natychmiast po obu stronach.

Zarówno krew, jak i same komórki będą zaangażowane w ten proces. Jeśli roztwór jest hipotoniczny, woda z głównego ośrodka zewnątrzkomórkowego będzie stopniowo przechodzić bezpośrednio do krwi i do niektórych komórek.

Zgodnie z tą samą zasadą erytrocyty zachowują się również przy pewnych zmianach zwykłego ciśnienia osmotycznego w osoczu krwi. W hipertonicznej plazmie kurczą się, ale w hipotonicznej plazmie przeciwnie, pęcznieją mocno i mogą nawet pęknąć. Ta właściwość erytrocytów jest szeroko stosowana do określania ich dokładnej oporności osmotycznej.

Prawie wszystkie czerwone krwinki, które są umieszczone w roztworze izotonicznym, nie zmieniają swojego kształtu. W tym przypadku roztwór powinien zawierać 0,89% chlorku sodu.

Procesy niszczenia niektórych czerwonych krwinek nazywane są hemolizą komórek. Zgodnie z wynikami niektórych badań możliwe jest zidentyfikowanie początkowego etapu hemolizy erytrocytów. W tym celu konieczne jest wykonanie kilku roztworów hipotonicznych, stopniowo zmniejszając w nich stężenie soli. Wykryte stężenie nazywane jest minimalną opornością osmotyczną badanych erytrocytów.

Nacisk onkotyczny: niuanse

Onkotyk nazywany jest tak unikalnym ciśnieniem osmotycznym, które jest wytwarzane przez określone białka w określonym roztworze koloidalnym.

Jest w stanie zapewnić utrzymanie wymaganej ilości wody we krwi. Staje się to możliwe, ponieważ praktycznie wszystkie specyficzne białka zawarte bezpośrednio w osoczu krwi przechodzą dość słabo przez ściany kapilarne do ośrodka tkankowego i wytwarzają ciśnienie onkotyczne niezbędne do zapewnienia takiego procesu. Tylko ciśnienie osmotyczne, tworzone bezpośrednio przez sole i niektóre cząsteczki organiczne, może mieć tę samą wartość zarówno w tkankach, jak i w cieczy plazmowej. Onkotyczne ciśnienie krwi zawsze będzie znacznie wyższe.

Istnieje pewien gradient ciśnienia onkotycznego. Jest to spowodowane wymianą wody między osoczem a całym płynem tkankowym. Takie ciśnienie osocza może być wytwarzane tylko przez specyficzną albuminę, ponieważ samo osocze krwi zawiera najwięcej albuminy, której cząsteczki są nieco mniejsze niż w przypadku niektórych innych białek, a stężenie w osoczu jest znacznie wyższe. Jeśli ich stężenie zmniejsza się, pojawia się obrzęk tkanek z powodu nadmiernej utraty wody przez osocze, a gdy się zwiększają, woda w dużych ilościach jest zatrzymywana we krwi.

Pomiar ciśnienia

Metody pomiaru ciśnienia krwi można podzielić na inwazyjne i nieinwazyjne. Ponadto istnieją bezpośrednie i pośrednie poglądy. Metoda bezpośrednia służy do pomiaru ciśnienia żylnego, a metoda pośrednia służy do pomiaru ciśnienia tętniczego. Pomiar pośredni jest zawsze przeprowadzany metodą osłuchową Korotkowa.

Podczas prowadzenia pacjent powinien siedzieć lub leżeć cicho na plecach. Ręka jest umieszczona w taki sposób, że jej fałd jest na górze. Urządzenie pomiarowe musi być zainstalowane tak, aby tętnica i samo urządzenie znajdowały się dokładnie na poziomie serca. Gumowy mankiet do założenia na ramieniu pacjenta jest pompowany powietrzem. Słuchanie tętnicy powinno odbywać się w łokciowej szczelinie za pomocą specjalnego stetoskopu.

Po nadmuchaniu mankietu stopniowo uwalniają powietrze i dokładnie sprawdzają odczyty manometru. W momencie, gdy ciśnienie skurczowe w badanej tętnicy przekracza wartość w mankiecie, krew raczej szybko przechodzi przez ściśnięte naczynie. W takim przypadku słychać hałas z krwi przemieszczającej się przez naczynie.

Następnie wystarczy wypuścić powietrze z mankietu do końca, bez oporu na przepływ krwi nie będzie.

Zatem ciśnienie krwi można uznać za raczej informacyjny wskaźnik, za pomocą którego można ocenić stan organizmu jako całości. Jeśli często się zmienia, to niekorzystnie wpływa na stan pacjenta. Jednocześnie może zarówno wzrosnąć z powodu silnego nacisku krwi w naczyniach, jak i zmniejszyć, gdy występuje nadmierne uwalnianie wody z błon komórkowych do otaczających tkanek.

W każdym razie musisz uważnie monitorować swój stan i spadki ciśnienia. Jeśli zauważysz i zdiagnozujesz problem na czas, jego leczenie będzie szybsze i bardziej skuteczne. Należy jednak pamiętać, że dla każdej osoby optymalne wartości ciśnienia osmotycznego i onkotycznego będą się nieznacznie różnić.

W zależności od wartości ciśnienia tętniczego rozróżnia się nadciśnienie i nadciśnienie. Leczenie tych warunków będzie inne. Dlatego każdy powinien wiedzieć, jakie jest jego normalne ciśnienie krwi. Tylko w ten sposób możliwe będzie utrzymanie go na określonym poziomie i uniknięcie poważnych chorób.

Onkotyczne ciśnienie krwi

Onkotyczne ciśnienie krwi - sekcja Chemia, CHEMIA OGÓLNA Ciśnienie osmotyczne w płynach biologicznych: krew, limfa, wewnątrz i Mezhk.

Ciśnienie osmotyczne w płynach biologicznych: krew, limfa, płyn wewnątrzkomórkowy i międzykomórkowy - jest spowodowane nie tylko zawartością różnych substancji niskocząsteczkowych, ale także obecnością rozpuszczonych związków wielkocząsteczkowych, głównie białek i niektórych polisacharydów. Część ciśnienia osmotycznego krwi wytworzonej przez rozpuszczone w niej białka nazywa się ciśnieniem onkotycznym. Zazwyczaj jest to około 0,5% całkowitego ciśnienia osmotycznego tego płynu, tj. stosunkowo niewielki, ale mimo to odgrywa ważną rolę w procesach dystrybucji wody i substancji mineralnych między krwią i tkankami, które przepływają przez naczynia włosowate. Ich ściany są przepuszczalne dla wody, soli, innych substancji niskocząsteczkowych, ale nie dla polimerów. Jeśli po jednej stronie ściany włosowatej znajduje się osocze krwi bogate w białka, a po drugiej płyn tkankowy o niższym stężeniu białek, powstają warunki do osmotycznej penetracji wody i związków o niskiej masie cząsteczkowej z płynu tkankowego do krwi. Procesy te aktywnie występują w żylnej części naczyń włosowatych.

W części tętniczej naczyń włosowatych, z powodu ciśnienia onkotycznego krwi, przeciwnie, powstają warunki do penetracji wody i związków niskocząsteczkowych do płynu tkankowego (Fig. 76).

Ten temat należy do:

OGÓLNA CHEMIA

Instytucja edukacyjna Państwowy Uniwersytet Medyczny w Grodnie. Katedra Chemii Ogólnej i Bioorganicznej.

Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat lub nie znalazłeś tego, czego szukałeś, zalecamy skorzystanie z wyszukiwania w naszej bazie danych: Oncotic ciśnienie krwi

Co zrobimy z materiałem wynikowym:

Jeśli ten materiał okazał się przydatny, możesz zapisać go na swojej stronie w sieciach społecznościowych:

Wszystkie tematy w tej sekcji:

Parametry termodynamiczne
Wielkości fizyczne charakteryzujące każdą właściwość systemu nazywane są parametrami termodynamicznymi. Mogą być mikroskopijne i makroskopowe.

Wewnętrzny system energetyczny
Najważniejszą cechą systemu termodynamicznego jest wartość jego energii wewnętrznej. Wszystkie systemy termodynamiczne są kombinacją pewnej liczby.

W najbardziej ogólnej formie możliwe jest określenie energii wewnętrznej układu jako sumy potencjału i energii kinetycznej wszystkich jego cząstek składowych.
Definicja ta nie pozwala jednak na jednoznaczną odpowiedź na pytanie, jaka jest energia konkretnego systemu składającego się z pewnej liczby jednostek strukturalnych, na przykład cząsteczek. Na pierwszym

Forma wymiany energii z otoczeniem
W trakcie procesów termodynamicznych wewnętrzna energia systemu może się zwiększać lub zmniejszać. W pierwszym przypadku mówią, że system wchłonął część energii ze środowiska zewnętrznego, w drugim za pomocą

Procesy izobaryczne i izochoryczne. Entalpia. Efekty termiczne reakcji chemicznych
Są takie procesy, podczas których tylko jeden lub kilka parametrów systemu pozostaje niezmienionych, podczas gdy wszystkie inne się zmieniają. Zatem proces przebiega w sposób stały

W procesach izochorycznych całe ciepło przekazywane do systemu lub uwalniane przez nie jest określane przez zmianę wewnętrznej energii systemu.
U2 - U1 = ΔU, gdzie U1 jest energią wewnętrzną stanu początkowego systemu; U2 - wewnętrzna energia końcowego stanu systemu

Warunki te są inaczej nazywane standardowymi warunkami.
Określone w ten sposób entalpie tworzenia substancji nazywane są standardowymi entalpiami formacji (DН® 298). Mierzone są w kJ / mol. Ciepło lub entalpia

Wpływ temperatury i ciśnienia na efekt cieplny reakcji
Wykorzystując dane referencyjne ciepła formowania lub ciepła spalania chemikaliów, można teoretycznie obliczyć efekt cieplny reakcji, która zachodzi w standardowych warunkach. Ale jak b

Korzystanie z prawa Hessa w badaniach biochemicznych
Prawo Hessa jest ważne nie tylko dla czysto chemicznych reakcji, ale także dla złożonych procesów biochemicznych. Zatem ilość ciepła uzyskanego przez całkowite utlenienie do CO2 i H2O

Entropia
Opierając się na pierwszej zasadzie termodynamiki, niemożliwe jest ustalenie, w jakim kierunku i do jakiego stopnia będzie to lub ten proces związany z konwersją energii. Obserwowane

Zasada parowania energii
Spontaniczne reakcje zachodzące w danych warunkach nazywane są egzergonicznymi; reakcje, które mogą mieć miejsce tylko wtedy, gdy wywiera się stały wpływ zewnętrzny

Równowaga chemiczna
Odwracalne i nieodwracalne reakcje. Stała równowagi Podczas procesu spontanicznego energia Gibbsa spada do pewnej wartości, przyjmując możliwe minimum

To wyrażenie jest inaczej nazywane izotermicznym równaniem reakcji chemicznej.
2) х х.р. = - RTln (Biorąc pod uwagę fakt, że w warunkach równowagi chemicznej, хGх.р. = 0). W tym przypadku Kp. = Gdzie CA,

Pojęcia rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona nie są stosowane do roztworów stałych i mieszanin gazowych.
Płynne roztwory, w których H2O działa jako rozpuszczalnik, nazywane są wodnymi. Jeśli rozpuszczalnikiem jest jakaś inna ciecz, jest ona niewodna.

Mechanizm tworzenia rozwiązań
Rozwiązania zajmują pośrednią pozycję między mechanicznymi mieszaninami substancji i poszczególnymi związkami chemicznymi, posiadając pewne właściwości obu systemów, a jednocześnie wiedząc

Wpływ rodzaju substancji na rozpuszczalność
Ustalono eksperymentalnie, że substancje utworzone przez jonowe lub kowalencyjne wiązania polarne najlepiej rozpuszczają się w rozpuszczalniku, którego cząsteczki są polarne. I w rozpuszczalniku, które cząsteczki

Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność substancji
Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność substancji stałych i ciekłych prawie nie ma wpływu, ponieważ głośność systemu zmienia się nieznacznie. Tylko przy bardzo wysokich ciśnieniach rozpuszczanie się zmienia

Wpływ elektrolitów na rozpuszczalność substancji
Jeśli rozpuszczalnik zawiera zanieczyszczenia, wówczas rozpuszczalność zawartych w nim substancji zmniejsza się. Jest to szczególnie zauważalne, gdy elektrolit działa jako taki związek obcy i rozpuszczone substancje

Wzajemna rozpuszczalność cieczy
Podczas mieszania płynów, w zależności od ich charakteru, charakteru i siły oddziaływania między cząsteczkami, możliwe są 3 przypadki rozpuszczalności: 1) nieograniczona rozpuszczalność; 2) ograniczone

Metoda jego ekstrakcji z rozcieńczonego roztworu opiera się na różnych rozpuszczalnościach tej samej substancji w niemieszających się cieczach.
Zgodnie z tą metodą do początkowego rozcieńczonego roztworu dodaje się inny rozpuszczalnik, który nie miesza się z rozpuszczalnikiem w pierwszym roztworze, ale dobrze rozpuszcza ekstrahowalną substancję. Z tym od pierwszego

Sposoby wyrażania składu rozwiązań
Skład dowolnego roztworu można wyrazić zarówno jakościowo, jak i ilościowo. Zwykle, gdy do oceny jakościowej rozwiązania stosuje się takie pojęcia, jak nasycone, nienasycone

Termodynamiczne aspekty procesu rozpuszczania. Idealne rozwiązania
Zgodnie z drugą zasadą termodynamiki, substancje mogą samorzutnie rozpuszczać się w niektórych rozpuszczalnikach w warunkach izobarycznych izotycznych (p, T = const), jeśli podczas tego procesu

Właściwości koligatywne rozcieńczonych roztworów
Rozwiązania posiadają szereg właściwości, zwanych inaczej koligatywnymi (zbiorowymi). Wynikają one ze wspólnych przyczyn i są określane tylko przez stężenie p

Dyfuzja i osmoza w roztworach
W roztworach cząstki rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej są równomiernie rozmieszczone w całej objętości układu ze względu na ich masowy ruch termiczny. Ten proces jest nazywany

Rola osmozy w procesach biologicznych
Osmoza ma ogromne znaczenie w życiu ludzi, zwierząt i roślin. Jak wiadomo, wszystkie tkanki biologiczne składają się z komórek, w których znajduje się ciecz (cytoplazma

Roztwory zamrażają się w niższej temperaturze niż czysty rozpuszczalnik.
Rozważ je bardziej szczegółowo. Wrzenie jest fizycznym procesem przejścia cieczy do stanu gazowego lub pary, w którym tworzą się pęcherzyki gazu w całej objętości cieczy.

Właściwości koligatywne roztworów elektrolitów. Izotoniczny współczynnik van't goffa
Prawa Vant-Hoffa i Raula obowiązują dla idealnych rozwiązań, tj. te, w których nie ma interakcji chemicznej między składnikami roztworu, a także nie ma dysocjacji lub asocjacji godzin

Dysocjacja elektrolityczna
Elektrolity i nieelektrolity. Teoria dysocjacji elektrolitycznej Wszystkie substancje są podzielone na 2 duże grupy: elektrolity i nieelektrolity

Ogólna charakterystyka elektrolitów
Niektóre elektrolity w roztworach całkowicie rozkładają się na jony. Są nazywane silnymi. Inne elektrolity tylko częściowo rozkładają się na jony, tj. duża herbata

Silne elektrolity
Według teorii dysocjacji elektrolitycznej S. Arrheniusa silne elektrolity w roztworach powinny całkowicie rozpadać się na jony (α = 1). Ale eksperymentalnie określone wartości stopnia dyss

Dysocjacja wody. Wskaźnik wodoru
Czysta woda słabo przewodzi prąd elektryczny, ale nadal ma mierzalną przewodność elektryczną, co tłumaczy się częściową dysocjacją cząsteczek H2O na jony wodorowe i jony wodorotlenkowe:

Teoria kwasów i zasad
Treść pojęć „kwas” i „baza” w procesie rozwoju nauki chemicznej znacznie się zmieniła, pozostając jednym z głównych zagadnień chemii. W 1778 r. Francuski naukowiec Lavoisier był

Im mniejsza wartość, tym silniejsza podstawa.
W przypadku kwasu i jego sprzężonej zasady w rozcieńczonym roztworze wodnym następujące wartości równości: Kw = Ka · Kv gdzie K

Tak więc, każdy układ buforowo-zasadowy jest mieszaniną równowagową składającą się z donora protonów i akceptora.
W takim systemie, który zawiera w swoim składzie słaby kwas, rozróżnia się ogólne, aktywne i potencjalne kwasowości: 1) całkowita kwasowość odpowiada

Mechanizm działania systemów buforowych
Istotę działania buforowego mieszaniny słabego kwasu i jego soli można rozważyć na przykładzie octanowego roztworu buforowego. Po dodaniu silnego kwasu (na przykład HCl) zachodzi reakcja:

Wielkość pojemności buforowej zależy od stężeń składników układu buforowego i ich stosunku.
Im bardziej stężony jest roztwór buforowy, tym większa jest jego pojemność buforowa, ponieważ w tym przypadku dodanie niewielkich ilości silnego kwasu lub zasady nie spowoduje znaczącej zmiany.

Systemy buforowe ludzkiego ciała
W organizmie człowieka w wyniku przepływu różnych procesów metabolicznych powstają stale duże ilości produktów kwaśnych. Średnia dzienna stawka ich doboru odpowiada 20-30 litrom

Kinetyka reakcji chemicznej
Badanie procesów chemicznych składa się z dwóch części: 1) termodynamiki chemicznej; 2) kinetyka chemiczna. Jak wcześniej pokazano, chemik

Porządek i molekularny charakter prostych reakcji chemicznych
W głównym równaniu kinetycznym reakcji chemicznej aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... są liczbami stałymi, które nie są zależne od stężenia substancji,

Reakcje trimolekularne obejmują proste reakcje, w elementarnym akcie, z którym zderzają się trzy cząstki i ulegają zmianom.
W zależności od natury tych cząstek (tj. Są one takie same lub różne), równanie kinetyczne takiej reakcji może mieć trzy różne typy: u = k · (wszystkie trzy początkowe cząstki są absolutnie takie same

Pojęcie złożonych reakcji chemicznych
Należy podkreślić, że proste reakcje mono- i bimolekularne w postaci niezależnej lub „czystej” są również rzadko spotykane. W większości przypadków są one częścią tzw

Oznacza to, że te same materiały wyjściowe, jednocześnie reagując ze sobą, tworzą różne produkty.
Przykładem tego typu reakcji jest reakcja rozkładu soli potasowej KClO3, która może zachodzić w pewnych warunkach w dwóch kierunkach.

Metody chemiczne opierają się na bezpośrednim określeniu ilości substancji lub jej stężenia w naczyniu reakcyjnym.
Najczęściej do tych celów stosuje się takie rodzaje analizy ilościowej, jak miareczkowanie i grawimetria. Jeśli reakcja przebiega powoli, kontroluj zużycie odczynników przez pewne

Stała stopa jest obliczana według wzoru
k = (-) i jest mierzony w l ∙ s-1 ∙ mol-1, tj. jego wartość liczbowa zależy od jednostek, w których mierzone jest stężenie substancji

Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej
Szybkość reakcji chemicznych zależy od wielu czynników, z których głównymi są stężenie i charakter materiałów wyjściowych, temperatura układu reakcyjnego i obecność w nim katalizatora

Współczynnik A odzwierciedla proporcję skutecznych zderzeń między cząsteczkami materiałów wyjściowych w ich całkowitej liczbie.
Oczywiście jego wartości muszą mieścić się w zakresie od 0 do 1. Przy A = 1 wszystkie kolizje są skuteczne. Gdy A = 0, reakcja chemiczna nie zachodzi, pomimo zderzenia między kretem

Przepisy ogólne i prawa katalizy
Szybkość reakcji chemicznej może być kontrolowana przez katalizatory. Nazywają substancje, które zmieniają szybkość reakcji, ale w przeciwieństwie do odczynników nie są zużywane

Mechanizm katalizy homogenicznej i heterogenicznej
Mechanizm katalizy homogenicznej jest zwykle wyjaśniany za pomocą teorii półproduktów. Zgodnie z tą teorią katalizator (K) najpierw tworzy się z jednym z materiałów wyjściowych pomiędzy

Cechy aktywności katalitycznej enzymów
Enzymy są naturalnymi katalizatorami, które przyspieszają przepływ reakcji biochemicznych w komórkach zwierzęcych i roślinnych, a także w komórkach ludzkich. Zwykle mają białko

Inną ważną różnicą między enzymami a katalizatorami niebiałkowymi jest ich wysoka specyficzność, tj. selektywność działania.
Rozróżnij specyficzność substratu i grupy. W przypadku specyficzności substratowej enzymy wykazują wtedy aktywność katalityczną

Wyznaczanie układów rozproszonych
Systemy, w których jedna substancja w rozproszonym (rozdrobnionym lub rozdrobnionym) stanie jest równomiernie rozłożona w objętości drugiej substancji, nazywane są rozproszonymi.

Stopień dyspersji jest wielkością, która wskazuje, ile cząstek można dokładnie ułożyć na odcinku o długości 1 m.
Pojęcie wielkości poprzecznej ma jasno określone znaczenie dla cząstek kulistych (i jest równe średnicy tych cząstek) oraz dla cząstek mających kształt sześcianu (i równych długości krawędzi l sześcianu). Dla

W systemach rozproszonych koloidalnie cząstki fazy rozproszonej składają się z zestawu połączonych ze sobą atomów, cząsteczek lub jonów.
Ilość tych jednostek strukturalnych w jednej cząstce może zmieniać się w najszerszych granicach w zależności od ich własnego rozmiaru i masy (na przykład możliwa liczba atomów leży w int

Do dyspersji ciał stałych za pomocą metod mechanicznych, ultradźwiękowych, chemicznych, wybuchów.
Procesy te są szeroko stosowane w gospodarce narodowej: w produkcji cementów, mieleniu ziarna i innych produktów, mieleniu węgla w sektorze energetycznym, w produkcji farb, wypełniaczy itp. Światy

Rozpraszanie płynów
Do dyspergowania cieczy i uzyskiwania małych kropelek w aerozolach i emulsjach stosuje się głównie metody mechaniczne: wstrząsanie, szybkie mieszanie, a następnie kawitację

Dyspersja gazu
Aby uzyskać pęcherzyki gazu w cieczy, stosuje się kilka opcji dyspersji: 1) bąbelkowanie - przejście strumienia gazu przez ciecz z wystarczającą ilością

Metody kondensacji
Metody te umożliwiają otrzymanie rozproszonych cząstek o dowolnych rozmiarach, w tym 10–8–10–9 m. Dlatego są one szeroko stosowane w nanotechnologii, chemii koloidów. Rozróżnij

Metody kondensacji fizycznej
Aerozole są wytwarzane przez kondensację par różnych substancji w ośrodku gazowym. W warunkach naturalnych tworzy się w ten sposób mgła i chmury. Nierówność kondensacyjna

Metody kondensacji chemicznej
W tych metodach powstaje nowa faza podczas przepływu jednorodnych reakcji chemicznych, co prowadzi do powstawania substancji nierozpuszczalnych w tym ośrodku. Mogą to być reakcje na powrót do zdrowia.

Czyszczenie zoli
Roztwory koloidalne otrzymane w taki czy inny sposób (zwłaszcza przy użyciu metody kondensacji chemicznej) prawie zawsze zawierają pewną ilość związków o niskiej masie cząsteczkowej jako przykład

Dializa kompensacyjna i vividialis
Do oczyszczania płynów biologicznych, które są układami koloidalnymi, stosuje się dializę kompensacyjną, w której zamiast czystego rozpuszczalnika stosuje się fizjologa.

MOLEKULARNE KINETYCZNE WŁAŚCIWOŚCI SOLS
W początkowej fazie rozwoju chemii koloidów argumentowano, że systemy dyspersyjne, w przeciwieństwie do prawdziwych rozwiązań, nie mają takich właściwości molekularno-kinetycznych jak ruch termiczny cząstek.

Ruchy Browna
Najważniejszym czynnikiem wpływającym na molekularne właściwości kinetyczne zoli jest ruch Browna cząstek fazy rozproszonej. Nazwa pochodzi od angielskiego botanika Roberta Brow

Dyfuzja
Pod wpływem ruchu termicznego i Browna następuje spontaniczny proces niwelowania stężeń cząstek w całej objętości roztworu koloidalnego. Proces ten nazywany jest inaczej dyfuzją. Di

Sedymentacja w zolach
Cząsteczki koloidalne w popiele są stale pod wpływem dwóch przeciwnie skierowanych sił: siły grawitacji, której działanie powoduje stopniową sedymentację substancji oraz siły dyfuzji pod wpływem

Ciśnienie osmotyczne w zolach
Roztwory koloidalne, jak prawdziwe, mają ciśnienie osmotyczne, chociaż ma znacznie mniejszą wartość w zolach. Dzieje się tak, ponieważ przy tej samej koncentracji wagi połączeń

Ultramikroskop
Cząsteczki koloidalne mają mniejsze rozmiary niż połowa długości fali światła widzialnego i dlatego nie można ich zobaczyć zwykłym mikroskopem optycznym. W 1903 r. Austriaccy naukowcy R. Zigmondi i G. Z.

Rozważmy najpierw mechanizm tworzenia DES cząstki koloidalnej przez ścieżkę adsorpcji.
Jako przykład weź zol otrzymany przez agregację chemiczną w wyniku zmieszania prawdziwych roztworów dwóch substancji: azotanu srebra i jodku potasu Ag

Właściwości elektrokinetyczne zoli
Dowody na to, że cząstki koloidalne w zolach składają się z dwóch przeciwnie naładowanych części, które mogą się poruszać względem siebie, można uzyskać działając na rozproszone

Rodzaje stabilności zolu
Jak pokazano wcześniej, hydrofobowe systemy zdyspergowane koloidem, w porównaniu z prawdziwymi roztworami, charakteryzują się niestabilnością termodynamiczną i tendencją do spontanicznego zmniejszania się z

Teoria koagulacji Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Podczas badania koagulacji zoli powstało wiele teorii, za pomocą których próbowali wyjaśnić wszystkie zaobserwowane wzorce na poziomie jakościowym i ilościowym. Tak więc w 1908 r. G. Freyndl

Wpływ elektrolitów na stabilność zoli. Próg krzepnięcia. Reguła Schultza-Hardy'ego
Czynnikiem powodującym koagulację może być dowolny efekt zewnętrzny, który narusza agregacyjną stabilność systemu. Oprócz zmiany temperatury jego rola może być efektem mechanicznym.

Zmiana stref koagulacji
Po dodaniu do koloidalnych roztworów elektrolitów zawierających jony o wysokiej zdolności koagulacji (duże aniony organiczne, trójwartościowe lub czterowartościowe jony metali) m

Koagulacja zoli z mieszaninami elektrolitów
Efekt koagulacji mieszaniny elektrolitów przejawia się na różne sposoby, w zależności od natury jonów, które powodują koagulację. Jeśli elektrolity w mieszaninie mają podobne właściwości (na przykład NaCl i KCl), wówczas

Szybkość krzepnięcia
Proces koagulacji charakteryzuje się ilościowo szybkością krzepnięcia. Szybkość koagulacji, podobnie jak szybkość reakcji chemicznej, jest określona przez zmianę (spadek) liczby cząstek koloidalnych w pojedynczym

Ochrona koloidalna
Często obserwuje się wzrost trwałości zolów liofobowych do koagulującego działania elektrolitów z dodatkiem pewnych substancji. Takie substancje nazywane są ochronnymi, a ich działanie stabilizujące

Rola procesów krzepnięcia w przemyśle, medycynie, biologii
Procesy krzepnięcia często występują w przyrodzie, na przykład u zbiegu rzek i mórz. Woda rzeczna zawsze zawiera cząstki koloidalne mułu, gliny, piasku lub gleby. Podczas mieszania

Roztwory związków wysokocząsteczkowych
Oprócz tzw. Zoli liofobowych (omówionych szczegółowo powyżej), chemia koloidów bada również inne silnie rozproszone układy - roztwory polimerów: białka, polisacharydy, gumy itp. Prich

Cząstki zdyspergowanej fazy w nich nie są micelami (jak w liofobowych zolach), ale pojedynczymi makrocząsteczkami (porównywalnymi wielkością do miceli).
W związku z tym, dla rozcieńczonych roztworów związków wysokocząsteczkowych, określenie „zol liofilowy” jest zasadniczo błędne. Ale ze wzrostem stężenia polimeru lub pogorszeniem zdolności rozpuszczania

Ogólna charakterystyka związków wysokocząsteczkowych
Związki wysokocząsteczkowe (IUD) lub polimery nazywane są substancjami złożonymi, których cząsteczki składają się z dużej liczby powtarzających się grup atomów o tej samej strukturze.

Marynarka pęczniejąca i rozpuszczająca
Rozpuszczanie związków wielkocząsteczkowych jest procesem złożonym, różnym od rozpuszczania substancji niskocząsteczkowych. Tak więc, gdy te ostatnie zostaną rozpuszczone, wzajemne mieszanie

Termodynamiczne aspekty procesu pęcznienia
Termodynamicznie spontanicznemu pęcznieniu lub rozpuszczaniu związków wielkocząsteczkowych zawsze towarzyszy spadek wolnej energii Gibbsa (=G = ∆H - T∆S< 0).

Ciśnienie pęcznienia
Jeśli podczas pęcznienia próbki polimeru w jakikolwiek sposób zapobiegnie wzrostowi jego wielkości, powstaje w nim tak zwane ciśnienie pęcznienia. Odpowiada ciśnieniu zewnętrznemu.

Rozwiązania ciśnienia osmotycznego IUD
Podobnie jak w przypadku każdego wysoce rozproszonego układu, którego cząstki podlegają ruchowi termicznemu, roztwory IUD mają ciśnienie osmotyczne. Jest on określony przez stężenie polimeru, ale prawie zawsze ma

Lepkość roztworów polimerów
Ze względu na lepkość roztwory związków wysokocząsteczkowych różnią się znacznie od roztworów substancji i zoli niskocząsteczkowych. Przy tym samym stężeniu wagowym lepkość roztworów polimeru jest znacząco

Wolna i związana woda w roztworach
W roztworach polimerów część rozpuszczalnika jest silnie związana z makrocząsteczkami z powodu przebiegu procesów solwatacyjnych i wraz z nimi uczestniczy w ruchach Browna. Inne

Polielektrolity
Wiele naturalnych i syntetycznych polimerów zawiera różne jonogenne grupy funkcyjne w elementarnych jednostkach ich makrocząsteczek, które mogą dysocjować w roztworach wodnych.

Czynniki wpływające na stabilność roztworów polimerów. Solenie
Prawdziwe roztwory polimerów, takie jak roztwory związków niskocząsteczkowych, są stabilne agregacyjnie i, w przeciwieństwie do zoli, mogą istnieć przez długi czas bez dodawania stabilizatorów. Łamanie

Roztwory elektrolitów jako przewodniki drugiego rodzaju. przewodność elektryczna roztworów elektrolitów
W zależności od zdolności do przewodzenia prądu elektrycznego, wszystkie substancje są podzielone na 3 główne typy: przewodniki, półprzewodniki i dielektryki. Substancje pierwszego typu mogą być

Równoważna przewodność roztworów
Równoważna przewodność elektryczna jest nazywana przewodnością elektryczną roztworu elektrolitu o grubości 1 m, umieszczonego między tymi samymi elektrodami o powierzchni takiej, że objętość cieczy

Ta równość nazywana jest prawem niezależnego ruchu jonów lub prawem Kohlrausa.
Ilości λк i λа nazywamy inaczej mobilnością kationów i anionów. Odpowiadają one odpowiednio λk = F # 872

Praktyczne zastosowanie przewodności elektrycznej
Znając równoważną przewodność elektryczną roztworu, można obliczyć stopień (a) i stałą dysocjacji (K) słabego rozpuszczonego w nim elektrolitu: gdzie λV wynosi

Elektroda metalowa
Kiedy metalowa płyta jest opuszczana do wody, na jej powierzchni pojawia się ujemny ładunek elektryczny. Mechanizm jego wyglądu jest następujący. Węzły sieci krystalicznej metali są

Pomiar potencjałów elektrod
Bezwzględna wartość potencjału elektrody nie może być określona bezpośrednio. Możliwe jest zmierzenie tylko różnicy potencjałów powstającej między dwiema elektrodami, które tworzą zamknięty obwód elektryczny.

Elektrody redoks
Istnieją rozwiązania zawierające w swoim składzie dwie substancje, w których atomy tego samego pierwiastka znajdują się w różnych stopniach utlenienia. Takie rozwiązania nazywa się inaczej utlenianiem.

Dyfuzja i potencjały błonowe
Potencjały dyfuzji powstają na styku dwóch rozwiązań. Ponadto mogą to być zarówno roztwory różnych substancji, jak i roztwory tej samej substancji, tylko w

Wśród elektrod jonoselektywnych znajduje się szeroko rozpowszechniona elektroda szklana, która służy do określania pH roztworów.
Centralna część elektrody szklanej (rys. 91) to kula ze specjalnego przewodzącego szkła hydratyzowanego. Wypełnia się go wodnym roztworem HCl o znanym stężeniu.

Chemiczne źródła prądu elektrycznego. Ogniwa galwaniczne
Źródła chemiczne prądu elektrycznego lub ogniwa galwaniczne przetwarzają energię uwalnianą w trakcie reakcji redoks na energię elektryczną.

Potencjometria
Potencjometria nazywana jest grupą metod analizy ilościowej opartej na wykorzystaniu zależności potencjału równowagi elektrody zanurzonej w roztworze od aktywności (stężenie

Rozróżnić potencjometrię bezpośrednią i pośrednią lub miareczkowanie potencjometryczne.
Potencjometria bezpośrednia (jonometria) jest metodą potencjometryczną, w której elektroda wskaźnikowa jest elektrodą jonoselektywną. Ionometria - wygodna, prosta, ekspresowa